A reação de oxidação de S(IV) em fase aquosa foi estudada em laboratório em presença de NO2 dos íons metálicos Fe(III), Mn(II), e Cr(VI) sob condições experimentais controladas (pH, T, concentração dos reagentes, etc.). Na presença de corrente de ar com NO2 (15 ou 130 ppbv) a reação de oxidação de S(IV) ocorreu mais lentamente do que na presença de ar purificado, para uma concentração inicial de S(IV) de 10-4 mol/L. Ao contrário, para concentração inicial de S(IV) dez vezes menor ([S(IV)]° = 10-5 mol/L) a reação ocorreu mais rapidamente na presença de NO2. A explicação está relacionada com o equilíbrio envolvendo a formação de espécies intermediárias de longa vida, que impedem o prosseguimento da reação, porém a depender das concentrações relativas de S(IV) e NO2, essas espécies se decompõem deslocando o equilíbrio no sentido de formação de sulfato. A adição dos íons Fe(III), Mn(II) ou Cr(VI) em presença de corrente de ar com NO2 indicou atividade catalítica para esses íons, em todas as condições nas quais a oxidação de S(IV) foi investigada.
oxidação de S(IV); íons metálicos; NO2; formação de chuva ácida
