Inúmeros modelos matemáticos já foram testados na literatura para o estudo de como os ácidos húmicos (AH) se complexam a íons metálicos. Os AH são compostos de produtos naturais degradados contendo C, N, P e S, contendo grupos hidroxila e carboxilatos aromáticos em sua estrutura principal. A presença de íons metálicos ligados a esses sítios de complexação promove a fertilidade do solo, ao mesmo tempo que permite a retenção desses íons para serem liberados lentamente quando da mineralização dos solos. As substâncias nitrohúmicas (SNH) são artefatos de laboratório contendo maior quantidade de N que os AH, contendo também grupamentos - NO2, que são elétron-atraentes. No entanto esses artefatos ainda possuem a estrutura principal dos AH, contendo os grupamentos salicílicos, catecolatos e ftalatos, todos prontos a reagirem com íons metálicos dependendo das condições do ambiente. Esse trabalho se propôs a estudar a capacidade de complexação de alguns modelos do AH possuindo diferentes sítios básicos de Lewis na presença do íon metálico Mo(VI), em solução aquosa, conforme a variação de pH usando algumas técnicas analíticas. As constantes de formação dos complexos do ácido ftálico, 3- e 4- nitroftálico, catecol e 4-nitrocatecol e Mo(VI) bem como a especiação desses complexos de acordo com a variação de pH foram determinadas. Titulações potenciométricas e ciclo-voltamétricas foram utilizadas para calcular as constantes de formação e para monitorar o aparecimento e a decomposição das espécies complexadas.
