O comportamento eletroquímico do ácido cafeico (H3CAF) em meio aquoso foi estudado na faixa de pH 2,0-8,5 aplicando-se as técnicas voltametria cíclica, eletrólise com potencial controlado e espectroscopia UV-vis. A eletro-oxidação envolve a transferência reversível de dois elétrons e de dois prótons em soluções de pH até 5,5, de acordo com o mecanismo uma etapa-dois elétrons. Em soluções de pH superiores a 5,5 a eletro-oxidação do H3CAF segue um mecanismo ECi. O principal produto desta oxidação é a o-quinona correspondente (o-HCAF), a qual decompõe-se rapidamente em soluções de pH superior a 7,4, obedecendo a uma cinética de primeira ordem. Na faixa de pH 2,0-8,5, o potencial formal (E0') varia linearmente com o pH, gerando uma reta com coeficiente angular de --60,83 mV/pH. Em paralelo, a corrente de pico anódica (i pa) diminui de modo não-linear. Os processos são controlados por difusão em toda a faixa de pH estudada.
