"O pH de soluções de ácido acético, cítrico, oxálico e tartárico"Resumos
O presente trabalho descreve os dados obtidos sôbre a determinação do pH em soluções, desde 0,005 até 0,50 molar de ácido acético, ácido cítrico, ácido oxálico e ácido tartárico. Os dados obtidos experimentalmente, quando expressos em função de pC, isto é, em função de log log 1/C apresentaram uma relação linear. Por outro lado, calculando-se o pH das diversas soluções dos ácidos estudados, através de duas equações, uma do primeiro grau e outra do segundo grau, observou-se que os resultados calculados pela segunda equação apresentaram valores muito próximos aos determinados experimentalmente, conquanto no cálculo tenha sido usada apenas, a primeira constante termodinâmica de ionização, para os ácido cítrico, oxálico e tartárico. Uma vez que o valor do pH determinado e o do pH calculado constituem uma função linear do pC, foram estabelecidas duas equações de regressão para cada ácido estudado. Na primeira equação de regressão o pH determinado figura como variável dependente e na segunda, o pH calculado é a variável dependente. Nas duas equações o pC é a variável independente.
This paper reports the data obtained concerning the determination of pH of acetic acid, citric acid, oxalic acid and tartaric acid solutions from 0,005 M to 0,5 M. There is a linear relationship, between pH and pC log 1/C, where C is the concentration in molarity, of studied acids. On the other hand, the calculation of pH through a quadratic equation, using only the first thermodynamic constant, furnishes data very close to the determinated values. The calculated pH of acetic acid solutions (from 0,55 to 0,0055 M) of citric acid solutions (from 0,25 to 0,025 M) and of tartaric add solutions (from 0,25 to 0,05 M) through an equation of first degree, using only the first thermodynamic constant, gave results which are also very close to the determined pH value. It was possible to establish two equations for the line of regression of pH on pC for each acid. In the first equation the determined pH is the dependent variable and in the second equation the calculated pH is dependent variable. The independent variable in both equations is pC.
Cadeira de Química Analítica e Físico Química da ESALQ
RESUMO
O presente trabalho descreve os dados obtidos sôbre a determinação do pH em soluções, desde 0,005 até 0,50 molar de ácido acético, ácido cítrico, ácido oxálico e ácido tartárico. Os dados obtidos experimentalmente, quando expressos em função de pC, isto é, em função de log log 1/C apresentaram uma relação linear.
Por outro lado, calculando-se o pH das diversas soluções dos ácidos estudados, através de duas equações, uma do primeiro grau e outra do segundo grau, observou-se que os resultados calculados pela segunda equação apresentaram valores muito próximos aos determinados experimentalmente, conquanto no cálculo tenha sido usada apenas, a primeira constante termodinâmica de ionização, para os ácido cítrico, oxálico e tartárico.
Uma vez que o valor do pH determinado e o do pH calculado constituem uma função linear do pC, foram estabelecidas duas equações de regressão para cada ácido estudado. Na primeira equação de regressão o pH determinado figura como variável dependente e na segunda, o pH calculado é a variável dependente. Nas duas equações o pC é a variável independente.
SUMMARY
This paper reports the data obtained concerning the determination of pH of acetic acid, citric acid, oxalic acid and tartaric acid solutions from 0,005 M to 0,5 M. There is a linear relationship, between pH and pC log 1/C, where C is the concentration in molarity, of studied acids.
On the other hand, the calculation of pH through a quadratic equation, using only the first thermodynamic constant, furnishes data very close to the determinated values.
The calculated pH of acetic acid solutions (from 0,55 to 0,0055 M) of citric acid solutions (from 0,25 to 0,025 M) and of tartaric add solutions (from 0,25 to 0,05 M) through an equation of first degree, using only the first thermodynamic constant, gave results which are also very close to the determined pH value.
It was possible to establish two equations for the line of regression of pH on pC for each acid. In the first equation the determined pH is the dependent variable and in the second equation the calculated pH is dependent variable. The independent variable in both equations is pC.
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BIBLIOGRAFIA CITADA
Entregue para publicação em 16-11-66.
Referências bibliográficas
- BARROW, G. M., 1961 - Physical Chemistry. International Student Edition. McGraw-Hill Book Co. Inc. York; Kogakucha Company, Ltd. Tokyo, pp 694.
- BRUCKENSTEIN, S. & KOLTHOFF, I. M., 1959 - Acid-Base Strenght and Proteolysis Curves in Water. Em Treatise on Analytical Chemistry. Part I Volume 1, pp 421-474. Edited by I. M. Kolthoff and P. J. Elving. Interscience Encyclopedia, Inc. New York.
- FREISER, H. & FERNANDO, Q., 1963 - Ionic Equilibria in Analytical Chemistry. John Wily & Sons. Inc. New York. 334 pp.
- GLASSTONE, S. & LEWIS, D., 1960 - Elements of Physical Chemistry. 2nd edition. D. Van Nostrand Company. Inc. New York. 758 pp.
- KOLTHOFF, I. M. & STENGER, V. A., 1964 - Volumetric Analysis. Vol. I. Interscience Publishers. Inc. New York. 309pp.
- LAITINEN, H. A., 1960 - Chemical Analysis. MacGraw-Hill Book Company, Inc. New York. 611 pp.
- MOORE, W. J., 1962 - Physical Chemistry. 3rd. edition, Prentice-Hall Inc. Englewood Cliffs. N. J. 844 pp.
Datas de Publicação
-
Publicação nesta coleção
19 Jun 2012 -
Data do Fascículo
1966
