Efeito do pH na capacidade máxima de remoção de cobre por zeólita natural

Effect of pH at maximum capacity copper removal by natural zeolite

RESUMO

Zeólitas naturais são materiais adsorventes eficientes e com baixo custo para remoção de metais pesados em relação aos métodos convencionais. Este trabalho teve como objetivo avaliar o efeito do pH na capacidade máxima de remoção de cobre (Cu⁺²) por zeólita natural disponível na região do planalto catarinense (zeólita basalto - ZB) comparando sua eficiência com uma zeólita comercial importada de cuba (ZC). A capacidade de troca de cátions das zeólitas foi determinada pelo método de saturação por amônio. A densidade de partículas foi feita através do método do balão volumétrico. O efeito do pH na remoção foi avaliado a pH 3,0; 4,0 e 5,0 (±0,2) e concentrações iniciais de 10 mg L⁻¹ e 180 mg L⁻¹. A capacidade máxima de remoção de Cu⁺² foi avaliada em pH 3,0; 4,0 e 5,0 e concentrações iniciais de 10, 30, 60, 90, 180 e 270 mg L⁻¹. A quantificação do teor de Cu⁺² foi realizada por espectrofotometria de absorção atômica com sistema de atomização por chama do tipo ar-acetileno. Para a construção das isotermas foi utilizado regressão polinomial e no teste de médias da porcentagem removida de Cu⁺² em diferentes valores de pH foi utilizado Scott-Knott a 5% de significância. A ZC apresentou capacidade de troca de cátions 40% superior a ZB, porém isso não se refletiu na capacidade de remoção. Houve efeito do pH somente para ZC na menor concentração adicionada. A capacidade máxima de remoção foi de 2662 mg kg⁻¹ para ZB e 2759 mg kg⁻¹ para ZC em pH 5,0. A capacidade máxima de remoção de Cu⁺² para ZB é semelhante ao da ZC. A ZB pode ser utilizada na remoção de metais em efluentes industriais e laboratoriais com baixo custo.

Palavras-chave: metais pesados; material zeolítico; adsorvente

ABSTRACT

Natural zeolites are effective adsorbent materials and low cost for removal of heavy metals compared to conventional methods. This study aimed to evaluate the effect of pH and the maximum capacity removal of copper (Cu⁺²) by natural zeolite available in the region of Southern Brazil (zeolite basalt - ZB) comparing its perfomance with a commercial zeolite imported from Cuba (ZC). The cation exchange capacity of the zeolites was determined by Ammonium saturation method. The particle density was taken by volumetric flask method. The effect of pH on removal was measured at pH 3.0, 4.0 and 5.0 (± 0.2) and initial concentrations of 10 and 180 mg L⁻¹. The maximum capacity removal of Cu⁺² was assessed at pH 3.0, 4,0 and 5.0 and the initial concentrations of 10, 30, 60, 90, 180 and 270 mg L⁻¹. Quantification of Cu⁺² was carried out by atomic absorption spectrometry with atomization system type air-acetylene. For the construction of the isotherms was used polynomial regression and the averaged test percentage of Cu⁺² removed at different pH values was used the Scott-Knott 5% significance level. The ZC presented capacity cation exchange 40% higher than ZB, but this was not reflected in the removal capacity. There was effect of pH only for ZC in less concentration added. The maximum removal capacity was 2662 kg⁻¹ mg for ZB and 2759 mg kg for ZC in the pH 5.0. The maximum capacity removal Cu⁺² ZB is similar to ZC. The ZB can be used to remove metals in laboratory and industrial effluents with low cost.

Keywords: heavy metals; zeolitic material; adsorbent

1. INTRODUÇÃO

A contaminação por metais pesados provocada pelas atividades de mineração, industrial e agrícola é um problema global. Essa contaminação afeta diretamente a qualidade dos recursos hídricos e dos solos, ameaçando à saúde humana e animal. Alguns metais pesados, tais como o cobre (Cu⁺²) são considerados tóxico, se suas concentrações são elevadas [¹].

O Cu⁺² é um material muito utilizado devido as suas propriedades físicas e mecânicas, como a condutividade térmica e boa resistência a corrosão [²]. Além do seu uso em pesticidas, é utilizado também na galvanoplastia, mineração e fundição, fabricação de bronze e no refino do petróleo [³]. Através de atividades antrópicas, é um contaminante difuso no sistema água-solo e seu uso em pesticidas na agricultura resulta na transferência para solos aráveis [⁴-⁵]. Pode causar efeitos tóxicos e perigosos para os organismos vivos, como dores de estomago, dor de cabeça e câncer de pulmão [²]. Portanto, é importante o desenvolvimento de técnicas para remover esses contaminantes dos efluentes.

As técnicas mais utilizadas para a remoção de metais pesados dos efluentes incluem a oxidação, precipitação química, troca iônica, filtração de membrana, redução e os processos de separação física como a filtração e sedimentação [³-⁶]. Estes métodos nem sempre são eficientes e geralmente apresentam custo elevado [⁷]. O custo dos métodos convencionais associados às exigências da política ambiental vem conduzindo a busca por métodos alternativos. Exemplo disso é a adsorção com biosorventes, como as zeólitas, um material de origem mineral. A vantagem do processo de adsorção sobre os demais tratamentos, é a baixa geração de resíduos, fácil recuperação dos metais e possibilidade de reutilização do adsorvente [⁸].

As zeólitas são aluminossilicatos hidratados de metais alcalinos e alcalinos terrosos, formada por tetraedros de SiO₂ e Al₂O₃ onde o desbalanceamento de cargas dada pela substituição isomórfica do Si⁺⁴ pelo Al⁺³ gera um déficit de carga positiva, as quais são compensadas por cátions (principalmente Na⁺, K⁺, Ca⁺² ou Mg⁺²) [⁹-¹¹]. Apresentam alta porosidade, estrutura microporosa e área superficial específica devido à sua estrutura [¹²]. As propriedades de adsorção das zeólitas resultam de sua grande capacidade de troca iônica.

Considerando o alto custo dos tratamentos químicos convencionais para a remoção de metais pesados de efluentes e a disponibilidade de um material zeolítico de baixo custo e com potencial para uso como adsorvente, este trabalho teve como objetivo avaliar o efeito do pH e a capacidade máxima de remoção de Cu⁺² por material zeolítico de origem mineral identificado e coletado no Município de Urupema, SC.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Parte experimental

As análises foram realizadas no Departamento de Solos e Recursos Naturais do Centro de Ciências Agroveterinárias, UDESC, Lages-SC. Foi utilizado uma zeólita basalto (ZB), encontrada na região do Planalto Catarinense, no município de Urupema, e para comparação uma zeólita comercial importada de Cuba (ZC) pela Empresa Celta Brasil, do tipo clinoptilolita. As amostras dos materiais foram peneiradas com o intuito de uniformizar a granulometria do material e obter partículas de diâmetro < 0,75 mm.

A caracterização mineralógica desses materiais zeolíticos foi realizada por Correia et al. [¹³] através de difratometria de raios-X em temperatura ambiente. A amostra de ZC foi identificada como sendo uma zeólita do tipo clinoptilolita (Na,K,Ca)_2-3Al₃(Al,Si)₂Si₁₃O₃₆･12H₂O e a amostra de ZB do tipo heulandita (Ca,Na)₂ Al₂Si₇O₁₈.6H₂O (Ba,K,Sr).

2.2 Capacidade de troca de cátions

A capacidade de troca catiônica (CTC) foi determinada pelo método de saturação de amônio descrito por Kitsopoulos [¹⁴]. Para tanto foram pesados 20 g dos materiais e adicionados 125 mL de uma solução de NH₄OAc 1 mol L⁻¹ tamponada a pH 7. O tempo de contato, entre os materiais zeolíticos e o acetato de amônio foi de 12 dias. Após o tempo de contato, as amostras foram filtradas e o amônio foi destilado em semi-micro Kjeldahl e quantificado por titulação. A CTC foi determinada pela quantidade de NH₄⁺ adsorvido eletrostaticamente no complexo de troca dos materiais.

2.3 Densidade de partículas

A densidade de partículas dos materiais zeolíticos foi determinada através do método do balão volumétrico descrito por Kiehl [¹⁵] e Embrapa [¹⁶] e modificado por Gubiani et al. [¹⁷]. Aproximadamente 50 g das zeólitas foram colocadas em latas de alumínio na estufa e secas a 105° C por 24 horas. As amostras foram retiradas da estufa e resfriadas no dessecador. Balões de 50 mL foram aferidos com bureta de 50 mL, e posteriormente colocados para secar. Após secos e aferidos, pesou-se os balões (Mb). Transferiu-se 20 g de zeólita para o balão volumétrico, somando-se a massa do balão mais a zeólita (Mbzeo). Utilizando-se uma bureta foi adicionado álcool no balão, aproximadamente até a metade, agitando cuidadosamente com movimentos circulares para eliminar o ar até a ausência de bolhas. As amostras ficaram 15 minutos em repouso. Foi adicionado álcool até ajustar o volume do mesmo na marca de aferição de 50 mL do balão, tomando-se a leitura do volume de álcool gasto (Va). Foi determinada a densidade do álcool a partir da massa de álcool em 50 mL. Calculou-se a densidade de partículas baseando-se em duas repetições. Para calcular a densidade do álcool utilizou-se a fórmula: Da = massa álcool / 50 mL onde Da é a densidade do álcool. E para calcular a densidade de partículas a fórmula foi: Dp = (Mbzeo – Mb) / [50 - (Mbzeoa - Mbzeo) / Da], onde: Dp = densidade de partículas da zeólita (g cm⁻³); Mbzeo = massa do balão volumétrico contendo a zeólita (g); Mb = massa do balão volumétrico (g); Mbzeoa = massa do balão volumétrico contendo a zeólita mais álcool (g); e Da = densidade do álcool (gcm⁻³).

2.4 Testes de remoção

Os testes de remoção foram conduzidos de acordo com o protocolo descrito por Kocaoba et al. [¹⁸]. O pH das soluções foi ajustado utilizando-se HNO₃ a 0,1 mol L⁻¹ e NaOH 0,1 mol L⁻¹. A relação material:solução utilizada foi de 1:10. O tempo de contato do material foi de 2 horas, sendo 1 hora de agitação e 1 hora de repouso. Após o tempo de contato, as suspensões de cada material foram centrifugadas e o sobrenadante retirado para leitura.

A quantidade removida foi calculada, aplicando-se as seguintes equações:

(1) $$Mrem=(Ci-Ce)*(V÷m)$$

(2) $$Madc=[(Ci)*(V÷m)]$$

(3) $$\%M=(Mrem÷Madc)*100$$

em que:

Mrem é a quantidade de Cu⁺² removido, em mg kg⁻¹ de material; Ce é a concentração de equilíbrio depois de 2 horas, em mg L⁻¹; m é a massa de material, em g; Madc é a quantidade de Cu⁺² adicionado, em mg kg⁻¹ de zeólita; Ci é a concentração inicial da solução padrão de Cu⁺² em mg L⁻¹; V é o volume, em mL, da solução padrão de Cu⁺² para se atingir as concentrações desejadas; e % M é a porcentagem de Cu⁺² removido pelos materiais.

O sal utilizado foi o Cu (NO₃)₂.3H₂O, PA. A quantificação do teor de Cu⁺² foi realizada por espectrofotometria de absorção atômica com sistema de atomização por chama ar-acetileno. Todos os testes foram conduzidos em triplicata.

No caso específico do teste de efeito de pH foram utilizadas as concentrações iniciais (Ci) de 10 mgL^{− 1} e 180 mg L⁻¹, e os valores de pH 3,0±0,2; 4,0±0,2 e 5,0±0,2 nas condições descritas anteriormente. As análises estatísticas foram conduzidas utilizando-se o programa Sisvar 5.3 [¹⁹]. Os resultados foram submetidos à análise de variância e teste de Scott-Knott. Para todos os testes, foi considerado o nível mínimo de 5% de significância.

Para determinação da capacidade máxima de remoção de Cu⁺² foram utilizadas as concentrações iniciais de 10, 30, 60, 90, 180 e 270 mg L⁻¹ e ajuste de pH 3,0±0,2; 4,0± 0,2 e 5,0±0,2. Para o cálculo da capacidade máxima de remoção de Cu⁺² pelos materiais zeolíticos foram construídas isotermas. O tempo de contato foi de 2 horas, 1 hora de agitação e 1 hora de repouso, seguindo o protocolo de Kocaoba et al. [¹⁸] que encontraram o tempo de equilíbrio aos 80 minutos.

3. RESULTADOS E DISCUSSAO

A propriedade mais importante das zeólitas é a sua CTC, habilidade que apresenta em adsorver cátions [²⁰]. Houve diferença estatística entre os materiais na CTC, sendo que a ZC possui maior CTC em relação a ZB. Os valores de CTC para as zeólitas foram de 424 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺ para ZC e 85 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺ para ZB. Com esses resultados é de se esperar que a remoção de Cu⁺² seja maior para ZC do que para ZB.

O valor de CTC encontrado nesse estudo para a ZC (424 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺) está acima da CTC encontrada para a clinoptilolita em outros países: 235 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺ para uma zeólita da Grécia [²¹]; 64,85 meq 100 g⁻¹ para uma zeólita da Romênia [²²] e 211 meq 100 g⁻¹ para a clinoptilolita natural do Japão [¹⁰]. Para a ZB, a CTC de 85 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺ ficou abaixo do valor obtido por Sharma et al. [²³] para uma heulandita sintética (327 meq 100g⁻¹) e do encontrado por Popovici et al. [²⁴], 330 meq 100g⁻¹ para uma heulandita natural proveniente da Índia. A ZB apresenta baixa CTC, pois é constituída somente por 25% de heulandita em sua composição, enquanto que a ZC possui 90% de clinoptilolita. Se a ZB fosse constituída de 100% de Heulandita, resultaria em uma CTC de 343 meq 100 g⁻¹ NH₄⁺.

A densidade de partículas encontrada para os materiais zeolíticos foi de 2,5 g cm⁻³ para ZC e de 2,1 g cm⁻³ para ZB, pois uma das propriedades das zeólitas é apresentar baixa densidade em sua estrutura [²⁵] que varia entre 1,9 g cm⁻³ e 2,4 g cm⁻³ [²⁶]. Por possuir elevada porosidade, o que favorece os processos de adsorção, a zeólita apresenta baixa densidade. Como as zeólitas tiveram valores de densidade semelhantes, não haverá diferença de remoção de Cu⁺² entre elas.

No teste Scott-Knott, a análise de variância realizada revelou que não houve diferença significativa entre materiais, pH e Ci e só houve interação significativa entre pH e Ci de Cu⁺². Então, foi realizado o teste de médias entre pH e Ci de Cu⁺² (Tabela 1).

Tabela 1
Porcentagem de Cu removido em ZC e ZB em pH 3,0 4,0 e 5,0 nas concentrações iniciais 10 mg L⁻¹ e 180 mg L⁻¹

pH	Materiais Zeolíticos
	ZC	ZB
Concentração inicial de Cu 10 mg L−1
3,0	92,0 b*	95,5 a
4,0	99,0 a	98,0 a
5,0	98,3 a	98,0 a
Concentração inicial de Cu 180 mg L−1
3,0	96,5 a	99,1 a
4,0	94,4 a	96,5 a
5,0	94,8 a	96,5 a

• ^*
  Médias não seguidas da mesma letra diferem entre si pelo teste de Scott-Knott (p<0,05) entre valores de pH para o mesmo material zeolítico

Para ZC, o aumento do pH de 3,0 para 4,0 aumentou a remoção somente na menor concentração adicionada (10 mg kg⁻¹), e na ZB não houve influência do aumento do pH, que é explicado pela precipitação, já que soluções ácidas após contato com o material zeolítico tem seu pH aumentado para valores acima de 5,0. Para ZB, a precipitação ocorreu antes do que para ZC e por isso não teve influência do pH. Doula et al. [²⁷] observaram que o pH após o equilíbrio aumentou em relação ao pH inicial. As reações de adsorção de mudança de pH ácido para neutro é explicado por três tipos de reações: troca iônica, adsorção na superfície de ligações por ponte de hidrogénio (≡ Si-OH-Al≡) ou adsorção na superfície “≡Si-OH” e grupos “≡Al-OH” [²⁷].

À medida que o pH aumenta a porcentagem de cobre na forma Cu²⁺ diminui e por contrapartida aumenta as formas metal-OH [¹³], dificultando o processo de adsorção e propiciando a precipitação. Esse comportamento foi encontrado por Correia et al. [¹³] que fez a especiação desse metal através do programa MINTEq e verificou que a precipitação de Cu²⁺ inicia em pH 6,0. O Cu⁺² precipita em pH menor do que o zinco e o manganês [²⁸]. As zeólitas são compostas de material alcalino em sua estrutura e na presença de cátions de transição, como o Cu⁺², sais básicos podem ser precipitados [²⁹].

No estudo realizado por Ouki e Kavannagh [³⁰], onde testaram a remoção de Pb, Cd, Cu, Zn, Cr, Ni e Co por dois tipos de zeólitas, clinoptilolita e chabazita, utilizando as concentrações iniciais de 1 a 30 mg L⁻¹, os autores concluíram que 10 mg L⁻¹ é a concentração ideal para a melhor eficiência de remoção dos metais.

Não houve aumento na remoção com aumento do pH na maior concentração inicial de Cu⁺² (180 mg L ⁻¹), o que pode estar ligado à maior capacidade de competição do Cu⁺² pelos sítios de troca iônica, quando do aumento da concentração. Esse comportamento não foi encontrado por Wang et al. [³¹]. Esses autores observaram que o aumento do pH favoreceu um aumento na porcentagem removida de Cu⁺², sendo que a elevação do pH de 3,0 para 5,0 aumentou a remoção de 89% a 98%. Kocaoba et al. [¹⁸] também obtiveram aumento na remoção com a elevação do pH, sendo que esta foi de 70% para 85% quando do aumento do pH de 4,0 para 5,0.

Na determinação da Capacidade Máxima de Remoção (C.Máx.Rem.) de Cu⁺² (Figura 1), as isotermas apresentaram comportamento sigmóide, mostrando que o equilíbrio foi favorável até uma determinada concentração de equilíbrio e depois tornou-se desfavorável, indicando uma curva ascendente. Isotermas com comportamento sigmóide apresentam um ponto de inflexão que é formado por duas situações: a) em baixas concentrações a adsorção é limitada pela presença de ligantes solúveis, e após a saturação dos mesmos, a adsorção ocorre normalmente [³²-³³]; b) em baixas concentrações, a afinidade da superfície pelo elemento é pequena, que aumenta com o teor de adsorbato da solução de equilíbrio [³⁴]. O comportamento de sigmóide na adsorção, também foi encontrado por Fungaro et al. [³⁴], que testaram uma zeólita sintetizada a partir de cinzas de carvão, e por Inglezakis et al. [³⁵] na adsorção de Cr⁺³ e Fe⁺³ em uma clinoptilolita natural.

Figura 1
Regressões utilizadas no cálculo da capacidade máxima de remoção de Cu por ZC e ZB em pH 3,0; 4,0 e 5,0.

Na C.Máx.Rem. houve efeito do pH, sendo que com o aumento do pH houve um aumento da C.Máx.Rem., onde em pH 5,0 foi encontrada a maior quantidade removida de Cu⁺², 2662 mg kg⁻¹ para ZB e 2759 mg kg⁻¹ para ZC. Embora as zeólitas tenham CTC diferentes, o teor de Cu⁺² removido foi semelhante, o que deve estar ligado a outros fenômenos que contribuem na remoção, como a precipitação, acesso aos canais e cavidades, tamanho e posição dos cátions trocáveis. Mihaly-Cozmuta et al., [²²] determinaram a influência do pH na capacidade máxima de remoção de cádmio, cobalto, cobre, manganês, níquel, chumbo e zinco e concluíram que para todos os metais a capacidade máxima de remoção aumentou com o aumento do pH.

Em um trabalho com os mesmos materiais zeolíticos utilizados nesse estudo, Correia et al. [¹³] testaram a capacidade de remoção de Cu⁺² sem alteração do pH da solução e observaram que após 72 h de contato o pH foi de 8,5. Neste valor de pH ocorreu a adsorção e precipitação do Cu⁺² adicionado, onde a capacidade de remoção de Cu⁺² obtido foi na verdade o somatório dos fenômenos de adsorção e precipitação e não houve possibilidade de calcular a capacidade máxima de adsorção de Cu⁺². A porcentagem média de remoção de Cu⁺² foi de 98% para ZC e de 92% para ZB e a quantidade média removida de Cu⁺² pela ZB foi de 3474 mg kg⁻¹ na maior dose adicionada de Cu⁺² (3776 mg kg⁻¹), entretanto os autores não citaram a quantidade média removida por ZC. Com a dificuldade de quantificar a adsorção de metais pesados em zeólitas em valores de pH acima de 6,0 Correia et al. [¹³] testaram o efeito do pH (4,5 e 5,5) na adsorção, e fizeram a porcentagem de Cu⁺² adsorvido em ZC e ZB, porém não determinaram a Capacidade Máxima de Remoção, que é importante para verificar o aumento da remoção com o aumento da concentração do metal até atingir a estabilização.

Considerando valores encontrados na literatura, verifica-se que a C.Máx.Rem. para os materiais zeolíticos foi inferior as zeólitas produzidas a partir de xisto betuminoso estudada por Shawabkeh [³⁷] onde encontrou a capacidade máxima de 504600,0 mg kg⁻¹ de Cu⁺². Comparando o pH, os teores para C.Máx.Rem. de Cu⁺² encontrados nesse trabalho, foram superiores ao encontrado por outros autores: Genç-Fuhrman et al. [³⁸], encontraram 520 mg kg⁻¹ e Kabwadza-Corner et al. [³], 74 mmol kg⁻¹ em pH 5,0; e inferiores ao encontrado por: Wang et al. [³¹] obtiveram 23680,0 mg kg⁻¹ em pH 5,0; Sprynskyy et al. [³⁹] encontraram 25760,0 mg kg⁻¹ em pH 6,2; Alvarez-Ayuso et al. [⁴⁰] estudaram adsorção de metais pesados a partir de soluções com concentrações de metais variando de 10 até 200 mg L⁻¹ e o valor obtido foi de 5910,0 mg kg⁻¹ em pH 5,0.

Essas diferenças entre a remoção das zeólitas testadas neste trabalho com a avaliada por outros autores reside em diferenças nas condições experimentais, tais como a relação material:solução, o pH, a concentração inicial e o tempo de contato.

4. CONCLUSÖES

Há diferença estatística na CTC dos materiais, sendo que a ZC apresenta uma CTC maior do que a ZB, no entanto a CTC não reflete na capacidade de remoção de Cu⁺²

A densidade de partículas dos materiais zeolíticos é baixa e semelhante, evidenciando que não há diferença na remoção entre as zeólitas.

Há efeito do pH somente para ZC na menor concentração adicionada (10 mg L⁻¹), quando o aumento do pH de 3,0 para 4,0 aumentou a remoção. Para ZB não houve influência na remoção com o aumento do pH.

Na capacidade máxima de remoção as isotermas apresentam comportamento sigmoide. A capacidade máxima de remoção foi de 2662 mg kg⁻¹ para ZB e 2759 mg kg⁻¹ para ZC em pH 5,0.

A capacidade máxima de remoção de Cu⁺² para ZB é semelhante ao da ZC.

A ZB pode ser utilizada na remoção de metais em efluentes industriais e laboratoriais, e com diminuição do custo, já que ocorre naturalmente no município de Urupema, SC, e a ZC é comercial, importada da Cuba e tem alto custo.

AGRADECIMENTOS

Os autores agradecem ao Professor Jaime Antônio de Almeida pela coleta e cedência das amostras de zeólita basalto para a realização desse trabalho.

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Datas de Publicação

• Publicação nesta coleção
  2017

Histórico

• Recebido
  09 Jun 2016
• Aceito
  20 Set 2016