REDUçãO DE CO₂ EM HIDROCARBONETOS E OXIGENADOS: FUNDAMENTOS, ESTRATéGIAS E DESAFIOS

Resumo

CO₂ REDUCTION TO HYDROCARBONS AND OXYGENATES: FUNDAMENTALS, STRATEGIES AND CHALLENGES. The development of renewable energy sources (e.g., solar and wind) moves foward, the tendance for replacing fossil fuels increases. However, these technologies have as primary barriers to industrial processes’ efficiency and especially storage. Thus, CO₂ reduction routes using these energy sources could chemically store part of the energy as fuels or chemicals, offering alternatives to current oil and gas industry. This process is inspired by photosynthesis, e.g., photochemical or electrochemical processes, using homogeneous or heterogeneous catalysts. Nevertheless, this reaction is thermodynamically unfavorable and has very slow kinetics, given the high stability of the CO₂ molecule and the complexity of the redox reactions involved. Therefore, this review addresses this process’s kinetic and thermodynamic challenges, and the fundamental concepts of the photo(electro)chemical processes for CO₂ reduction, besides presenting and discussing the materials with the potential to act as catalysts. The main reaction mechanisms and advances in the understanding of such processes are discussed, as well as future perspectives

Keywords:
artificial photosynthesis; CO₂ conversion; photochemical; electrochemical

INTRODUÇÃO

O elevado crescimento populacional tem resultado em um aumento exponencial pela demanda energética mundial. A utilização de fontes energéticas não-renováveis como os combustíveis fósseis tem levado a um aumento drástico na emissão de CO₂ nas últimas décadas, o qual vem se acumulando na atmosfera, deixando assim o seu ciclo desequilibrado e gerando diversos problemas ambientais.¹,² Embora a presença desse gás seja vital para vida humana, em excesso, dificulta a dissipação do calor induzido pelos raios solares devido à sua alta capacidade de absorção de radiação na região do infravermelho. Na tentativa de minimizar os problemas causados pelo acúmulo de CO₂ na atmosfera, organizações governamentais têm imposto leis para o controle da emissão de gases na atmosfera, como por exemplo, o Protocolo de Kyoto e o Acordo de Paris.³,⁴

Entre 2008-2018 a emissão mundial de CO₂ cresceu ~17%, com aumento no Brasil de ~19% com grande proporção relacionada ao consumo de energias fósseis (Figura 1).⁵ Ainda, no país, um dos principais combustíveis líquidos é o etanol de cana-de-açúcar.⁶ Embora renovável e com “pegada de carbono” inferior à gasolina, diesel e querosene, a cada 789 kg de etanol produzido gera-se entre 461 a 572 kg de CO₂ de alta pureza durante a fermentação.⁷ Esse setor pode ser um alvo de atuação da conversão de CO₂ agregando valor ao subproduto das reações e reduzindo o impacto ambiental desse biocombustível. Isso demonstra a necessidade de se desenvolver alternativas sustentáveis de energia, associando tecnologias capazes de neutralizar o balanço de CO₂ e agregar valor aos produtos formados. Energias renováveis, tais como a solar e eólica, têm, no entanto, sérios problemas relacionados à sua intermitência e/ou sazonalidade ao longo de um dia ou ano.⁸ Assim, utilizá-las na conversão de CO₂ em produtos como metano, metanol e outras moléculas orgânicas seria uma forma de estocagem.⁹,¹⁰ Esse processo pode ser conduzido via redução eletroquímica ou fotoquímica, apesar de que sua eficiência seja ainda limitada, inviabilizando sua aplicação atual. Nesse cenário, avanços nos processos catalíticos para promover essas reações são essenciais.

Figura 1
Dados de geração de CO₂ no Brasil, por setor, comparado ao restante do mundo.⁵

Nesse trabalho de revisão serão descritos os principais avanços na conversão fotoquímica e eletroquímica de CO₂ em combustíveis e matérias-primas utilizando catalisadores homogêneos e heterogêneos. Serão apresentados os fundamentos da redução de CO₂ e os principais desafios termodinâmicos e cinéticos desse processo, seguido pelos princípios da conversão fotoquímica de CO₂ utilizando catalisadores moleculares. A seguir, os principais avanços na utilização de semicondutores (óxidos metálicos e materiais metal-free) na conversão fotocatalítica de CO₂ serão discutidos. Em seguida, potencial da aplicação do processo de redução eletroquímica de CO₂ e os principais avanços relacionados ao desenvolvimento de catalisadores metálicos e arquitetura da célula eletroquímica serão abordados. Por fim, as perspectivas e principais conclusões na área de redução de CO₂ pelos diferentes processos serão discutidos de forma crítica.

FUNDAMENTOS DA REDUÇÃO DE CO₂

A conversão do CO₂ em produtos de maior valor agregado é baseada nos princípios da fotossíntese, mecanismo utilizado por plantas para conversão de CO₂ e água em hidrocarbonetos (CO₂+H₂O+ (h⁺ + e^-) → carboidratos + O₂).¹¹ As reações de oxirredução envolvendo o CO₂ e H₂O para obtenção de diferentes produtos como o CO, CH₄ e CH₃OH são endotérmicas (Δ_rH > 0) e não espontâneas (Δ_rG > 0), e.g., ΔG^o_CH4 = +818 kJ mol^-1.¹² O CO₂ é quimicamente inerte devido a suas propriedades eletrônicas e geométricas, e apresenta elevada estabilidade termodinâmica devido à alta energia das duplas ligações (750 kJ mol^-1).¹³

Portanto, a redução de CO₂ requer energia externa, que pode ser proveniente de uma fonte de radiação (processo fotoquímico), por uma fonte de energia elétrica, i.e., aplicação de uma diferença de potencial elétrico (processo eletroquímico) ou pode ser realizado através do acoplamento desses dois processos num sistema denominado fotoeletroquímico.¹⁴–¹⁶ Nos processos citados, as reações de redução de CO₂ empregando catalisadores heterogêneos em processos eletroquímicos e fotoquímicos ocorrem em três etapas principais: i) adsorção de CO₂ (agente oxidante) e/ou de H₂O (agente redutor), ii) redução do CO₂ (transferência de elétrons) e iii) dessorção dos produtos.¹³ As etapas de adsorção e ativação de CO₂ sobre os sítios ativos geralmente governam a atividade do processo. No entanto, a seletividade depende das três etapas.¹⁷–¹⁹ O controle do processo de adsorção do CO₂ interfere no processo de redução.¹⁹,²⁰ Do ponto de vista cinético, a estrutura dos poros e a área superficial específica dos materiais afetam a probabilidade de adsorção.

O CO₂ pode ser ligado à superfície do material de três maneiras diferentes, (Figura 2).²¹ Quando a adsorção ocorre pelos átomos de oxigênio (Figura 2a), que doam seus pares de elétrons livres para os centros ácidos de Lewis da superfície do material, a adsorção leva à formação das espécies parcialmente carregadas (CO₂^•-). O radical CO₂^•- é um intermediário essencial para a redução, entretanto, exige potencial elevado (-1,85 V vs. EPH).²² No CO₂ adsorvido, a transferência de elétron para formação desse radical é facilitada. O CO₂ também pode interagir através do átomo de carbono, comportando-se como um ácido de Lewis e adquirindo elétrons dos sítios de base de Lewis do catalisador, resultando em uma estrutura semelhante a um carbonato (Figura 2b). Também pode ocorrer uma interação mista, em que os átomos de oxigênio e de carbono do CO₂ atuam como um doador e receptor de elétrons ao mesmo tempo, como mostrado na Figura 2c.²¹

Figura 2
Esquema representativo das possíveis espécies de CO₂ adsorvida sobre a superfície de um catalisador. Adaptado de Gattrell et. al.²¹

Na catalise heterogênea, um aspecto importante da transferência de elétrons para a molécula de CO₂ é a posição da banda de condução dos semicondutores, que influencia na seletividade dos produtos gerados. (Tabela 1).²² A redução ocorre em várias etapas, envolvendo a participação de 2, 6, 8 ou 12 elétrons e prótons. Isso torna a cinética do processo extremamente complexa e, além dos desafios termodinâmicos, essa reação tende a apresentar uma cinética lenta. Diversos produtos podem ser gerados, incluindo compostos C₁, como moléculas CO, CH₄, HCOOH, CH₃OH, HCHO e C₂, como CH₂CH₂, C₂H₅OH e CH₃COOH, o que torna o controle da seletividade bastante difícil.²³

Tabela 1
Reações eletroquímicas envolvidas na redução aquosa de CO₂ e redução de prótons com seus correspondentes potenciais de redução E^o (V vs EPH em pH 7.0).²³

Produtos	Equação	E° (V)
Ânion radical carbonato	CO2 + e– → CO2–	-1,85
Ácido fórmico	CO2 + 2H+ + 2e– → HCOOH	-0,61
Monóxido de carbono	CO2 + 2H+ + 2e– → CO + H2O	-0,53
Formaldeído	CO2 + 4H+ + 4e– → HCHO + H2O	-0,48
Metanol	CO2 + 6H+ + 6e– →CH3OH + H2O	-0,38
Metano	CO2 + 8H+ + 8e– → CH4 + 2H2O	-0,24
Etileno	2CO2 + 12H+ + 12e– → C2H4 + 4H2O	-0,34
Etanol	2CO2 + 12H+ + 12e– → C2H5OH + 4H2O	-0,33
Etano	2CO2 + 14H+ + 14e– → C2H6 + 4H2O	-0,27
Propanol	3CO2 + 18H+ + 18e– → C3H7OH + 5H2O	-0,32

No processo catalítico homogêneo, como aqueles que utilizam compostos de coordenação, a escolha dos ligantes e centros metálicos exerce papel fundamental. É possível modular as propriedades dos catalisadores utilizando conceitos de engenharia molecular, ou seja, controlar propriedades fundamentais, como por exemplo o tempo de vida de um estado excitado, os potenciais redox ou a labilidade de um dos ligantes.²⁴–²⁶ Nesse contexto, o mecanismo via fotocatálise para redução de CO₂ ainda é alvo de intensa discussão na literatura, mas usualmente envolve a supressão redutiva de um estado excitado³MLCT (Metal-to-ligand charge transfer).²⁷,²⁸ Tal estado pode ser proveniente do emprego de um fotossensibilizador (e.g., [Ru(bpy)₃]²+ e seus derivados), ou o catalisador pode também atuar como centro absorvedor. Assim, o fotocatalisador absorve a luz e gera um estado³MLCT que deve possuir tempo de vida longo o suficiente para que ocorra a supressão redutiva por um agente de sacrifício (D).²⁹ Tipicamente são utilizados supressores como trietanolamina (TEOA), trietilamina (TEA), 1-benzil-1,4-dihidronicotiamida (BNAH) e 1,3-dimetil-2-fenil-2,3-dihidro-1H-benzo[d]imidazol (BIH).³⁰–³² No caso de sistemas com fotossensibilizador, deve ocorrer a transferência eletrônica da espécie fotoreduzida para o catalisador. Após essa etapa, o catalisador reduzido interage com moléculas de CO₂ para formação de adutos, seja por meio de alterações na primeira esfera de coordenação ou por meio de interações intermoleculares específicas como ligações de hidrogênio. Posteriormente, esses adutos são novamente reduzidos para geração dos produtos de redução do CO₂ e liberados para o meio, permitindo o reinício do ciclo.³¹ Já o processo eletrocatalítico dispensa o uso de supressores. Isso porque o estado catalítico pode ser alcançado por meio de um potencial eletroquímico externo. Ainda assim, o mecanismo eletrocatalítico possui etapas em comum com o processo fotocatalítico.³³ No mecanismo eletrocatalítico ocorre a redução do centro metálico por sucessivas transferências eletrônicas e consequentemente a perda de um ligante ancilar, ponto em comum com o mecanismo fotocatalítico.³⁴–³⁶ Na Figura 3, um esquema geral para os processos foto e eletroquímicos é apresentado para complexos carbonílicos.

CATALISADORES MOLECULARES PARA REDUÇÃO DE CO₂

Diversos catalisadores moleculares baseados em compostos de coordenação para a redução de CO₂ vem sendo estudados. Destacam-se compostos à base de Ru(II), Ir(III), Re(I) e Mn(II) (Tabela 2 e 3), detalhados a seguir.

Rutênio

Diversos complexos de Ru(II) são capazes de atuar como foto ou eletrocatalisadores produzindo CO, ácido fórmico, metanol, metilamina e formamida, entre outros.³⁷ Tanaka e colaboradores foram pioneiros no estudo do complexo [Ru(bpy)₂(CO)₂](PF₆)_2, bpy=2,2’-bipiridina como eletrocatalisador³⁸,³⁹ assim como na investigação de detalhes mecanísticos, condições e produtos formados utilizando diferentes ligantes.⁴⁰–⁴⁴ Desde então, diversos compostos de estrutura [Ru(bpy)₂(CO)_n(X)_m]^(2-m)+ foram sintetizados e investigados.⁴⁵ Aspectos da atividade catalítica envolvem o pH do meio e a estabilidade dos compostos. Em pHs ligeiramente ácidos os produtos majoritários são CO e H_2. Porém, em condições mais básicas, a espécie HCOO^- torna-se o produto majoritário.⁴¹,⁴⁵ A dissociação dos ligantes do tipo bpy (2,2’-bipiridina) e posterior eletropolimerização do centro metálico na superfície do eletrodo foi também reportada como caminhos de desativação do catalisador.⁴⁶,⁴⁷ A substituição de alguns ligantes do tipo bpy pelo ligante tpy (2,2’;6’,2”-terpiridina) auxiliou na prevenção da eletropolimerização.⁴⁸ Foram propostos mecanismos para a ativação do CO₂ utilizando complexos contendo ligantes como bpy (formação de um intermediário hidreto, após a redução do catalisador por dois elétrons) e tpy (CO₂ desloca diretamente o solvente coordenado ao catalisador reduzido),⁴⁵,⁴⁹,⁵⁰ porém, o mecanismo ainda não foi totalmente desvendado.

Na fotocatálise, os compostos de Ru(II) tem atraído a atenção uma vez que possuem uma intensa absorção de luz na região visível e possuem estados excitados do tipo MLCT de menor energia com longos tempos de vida.⁵⁰-⁵² Como o processo, usualmente, envolve a supressão redutiva do estado excitado termicamente equilibrado, os complexos de Ru(II) atuam como fotossensibilizadores e fotocatalisadores.²⁹ Os mecanismos propostos possuem diversas etapas:⁵³ após a excitação do fotossensibilizador, ocorre a supressão redutiva do estado excitado com a fotooxidação do doador de elétrons, tipicamente TEOA ou BNAH. O radical [Ru(bpy)₃]^•+ formado é oxidado pelo catalisador. Nesse ponto, um dos ligantes ancilares do catalisador é labilizado e o CO₂ coordena-se ao metal. A presença de água e a variação do pH do meio determinarão o produto formado, se CO ou HCOO^-.

Irídio

Complexos de irídio têm boa interação com CO₂,⁵⁴–⁵⁶ formando por exemplo adutos coordenados como reportado para o complexo [Ir(dmpe)₂Cl] (dmpe = 1,2-bis(dimetilfosfino)etano).⁵⁷ Inoue e colaboradores descreveram a hidrogenação catalítica de CO₂ gerando ácido fórmico pelo Ir(H)₃(PPh₃)₃ com um turnover (TON) igual a 15.⁵⁸ Já foram reportados catalisadores de Ir(III) com TON=222 000 para formação de HCOOH.⁵⁹ Novas arquiteturas de ligantes já alcançaram TON de até 3,5x10⁶.⁶⁰ Na hidrogenação catalítica a partir de misturas de CO₂ e H_2, os catalisadores são solubilizados no solvente apropriado, usualmente água ou THF, e inseridos em um reator. Este é pressurizado com CO₂ e H₂ em razões conhecidas e aquecido por um determinado tempo.⁵⁹–⁶² Estruturas de catalisadores reconhecidamente eficientes para redução de CO₂ são apresentadas na Figura 4, cujos mecanismos envolvem a formação de um metal hidreto e posterior redução da molécula de CO₂.⁶⁰–⁶³

Figura 4
Estrutura dos complexos de Ir(III) para hidrogenação catalítica de CO₂.⁵⁹,⁶⁰

Apesar desses catalisadores possuírem alto desempenho, as condições de catálise (temperaturas e pressão) são extremas, um agravante em termos práticos.⁶¹ Assim, busca-se também empregar complexos de Ir(III) como fotocatalisadores. Apesar desses possuírem ampla faixa de absorção de luz visível e tempo de vida do estado excitado relativamente longo e centrado em estados³MLCT, apenas recentemente um fotocatalisador baseado em complexos de Ir(III) foi reportado.²⁹,⁶⁴ O mecanismo de ação é similar aos complexos de Ru(II), envolvendo a supressão redutiva do estado³MLCT, seguido pela formação de um metal hidreto responsável pela ativação do CO₂.⁶⁵ Os complexos de Ir(III) também podem ser ativados eletroquimicamente,⁶⁶ com sobrepotenciais que variam entre−0,87 a−1,6V vs NHE e TOF de até 20s^-1, sendo formato (HCOO^-) o principal produto gerado.⁶⁵,⁶⁷–⁶⁹

Rênio

Complexos do tipo fac-[Re(N,N)(CO)₃X] (N,N = 2,2’-bipiridina ou 1,10-fenantrolina; X = Cl ou Br) foram propostos como substitutos para [Ru(bpy)₃]²+ na fotorredução de CO₂.⁶⁹ Esses complexos apresentam maior seletividade frente a outras reações como evolução de H₂, mas possuem menor absorção na região visível. Houve maior investigação das propriedades desses compostos, principalmente, variando os ligantes polipiridínicos,⁷⁰–⁷⁷ como por exemplo, a inserção de um grupo aquo como ligante, que permite a solubilização em água mantendo boa atividade eletrocatalítica.⁷⁵,⁷⁸,⁷⁹ Nesses casos o mecanismo de redução de CO₂ segue as mesmas premissas descritas para os complexos de Ru(II): o composto é fotorreduzido por um doador de elétrons (D), levando a labilização do ligante ancilar e a formação de um aduto com o CO₂. A natureza desse aduto tem sido alvo de intensas investigações mecanísticas⁷⁵ e depende tanto do meio de reação, bem como do agente de sacrifício empregado. Os complexos de Re(I) também podem atuam como eletrocatalisadores.⁸⁰ Nesse caso, a aplicação de potenciais catódicos leva tipicamente à redução do ligante N,N e em seguida a redução do centro metálico com consequente dissociação do ligante ancilar. O CO₂ associa-se ao centro metálico sendo reduzido a CO ou HCOOH, dependendo do meio e do complexo utilizado.

Manganês

Catalisadores polipiridínicos de Mn(I) são desejáveis, em comparação a seus análogos de Re(I), devido à maior abundância do manganês e menor custo. Johnson e colaboradores estudaram o complexo fac-[Mn(bpy)(CO)₃X] na conversão de CO₂, relatando que em THF anidro e em MeCN anidro os mesmos não possuíam atividade, devido a formação de radicais fac-[Mn(bpy)(CO)₃], que posteriormente se reduz a fac-[Mn(bpy)(CO)₃]^-, formando o dímero fac-[Mn(bpy)(CO)₃]₂.⁸¹ Deronzier e colaboradores, relataram o emprego de complexos polipiridínicos de Mn(I), de forma molecular fac-[MnBr(bpy)(CO)₃], na eletrocatálise de CO₂ em CO em MeCN/H₂O (95/5%).⁸²

Nessa vertente, não podemos desconsiderar a semelhança dos complexos fac-[MnBr(bpy)(CO)₃] e fac-[ReCl(bpy)(CO)₃]. Kubiak e colaboradores elucidaram a eletrocatálise de CO₂ comparando os dois complexos.⁸³ Observou-se que o complexo fac-[MnBr(bpy)(CO)₃] não atua como a espécie catalítica ativa na redução do CO₂ em CO; em vez disso, há a redução de um elétron e a perda do ligante brometo, formando o dímero [Mn₂(bpy)₂(CO)₆], seguido por uma redução subsequente de um elétron para produzir o catalisador ativo, [Mn⁰(bpy)(CO)₃]^-. Foi observado também que os catalisadores de manganês reduzem o CO₂ em um sobrepotencial marcadamente menor (um ganho de 0,40 V). Também foi relatada a utilização desses complexos na redução de CO₂ em ácido fórmico, empregando TEOA como agente de sacrifício.⁸⁴ O complexo fac-[MnBr(bpy)(CO)₃] e seus derivados continuam a ser intensivamente estudados para a eletrocatálise homogênea de CO₂ a produtos de maior valor agregado.⁸⁵–⁸⁷ Há ainda estudos utilizando ligantes que apresentam frações de coordenação alternativas, como os carbenos imino-N-heterociclicos (NHC). Os ligantes NHC são versáteis possuindo tanto o nitrogênio quanto o carbono como sítios de coordenação. O carbono confere um caráter σ doador mais forte em comparação à piridina e pode resultar em um aumento do gap, HOMO – LUMO, portanto, um deslocamento catódico dos potenciais de redução de um e dois elétrons.⁸⁵,⁸⁸ O uso de complexos polipiridínicos de Mn(I), por exemplo fac-[MnBr(bpy)(CO)₃], na fotorredução de CO₂ apresentou melhores resultados com a utilização do complexo Ru(bpy)₃²+ como fotossensibilizador e BNAH como agente de sacrifício em DMF/TEOA (TON_HCOOH = 157).⁸⁴ A partir daí, diversos estudos se deram envolvendo investigações mecanísticas,⁸⁹ uso de novos sensitilizadores⁹⁰ ou variação da estrutura do catalisador.⁹¹

As Tabelas 2 to 3, listam respectivamente exemplos de eletro e fotocatalisadores baseados em complexos de Ru(II), Ir(III), Re(I) e Mn(I). Em cada tabela são apresentados valores de TON e TOF, bem como as condições experimentais em que os dados foram obtidos. Uma vez que as condições experimentais entre os diferentes trabalhos variam significativamente, comparações diretas dos valores numéricos podem levar a conclusões errôneas a respeito da estabilidade/eficiência de cada um dos catalisadores. De forma geral, pode-se observar que os valores de TON para eletrocatalisadores moleculares são relativamente baixos em relação a sistemas heterogêneos, o que pode ser explicado pela ocorrência de reações secundárias como a dimerização.⁹² Já para os sistemas fotocatalíticos, Tabela 3, os valores de TON podem ser até duas ordens de grandeza maiores, uma vez que há excesso de agente de sacrifício no meio em relação ao fotocatalisador, o que minimiza a ocorrência de reações secundárias. Ainda assim, a estabilidade do sistema é considerada baixa para aplicações reais. Uma das formas de se contornar tal situação é a heterogeneização dos catalisadores moleculares.

Figura 3
Mecanismos genéricos para redução de CO₂ a CO via foto e eletrocatálise. Adaptado de Takeda et al e Manbeck et al.³¹,³⁴

REDUÇÃO DE CO₂ – FOTOCATÁLISE HETEROGÊNEA

Muitos dos processos de fotocatálise aplicada ao abatimento e conversão de CO₂ partem de catalisadores heterogêneos (em geral semicondutores), isoladamente ou acoplados a outros materiais¹¹⁴ (Figura 5). O processo de fotorredução de CO₂ foi demonstrado pela primeira vez usando semicondutores como o TiO₂ e o ZnO que possuem um valor de band gap na região UV.¹¹⁵,¹¹⁶ Ainda hoje, esses materiais são utilizados como ponto de partida para o desenvolvimento de fotocatalisadores mais complexos.

Catalisadores heterogêneos como os semicondutores metálicos (CuO, TiO₂, SnO₂, Nb₂O₅ entre outros) e não metálicos (grafeno, C₃N₄, etc),¹¹⁷ apresentam em geral bom custo/benefício, são facilmente recuperados e reativados, e em princípio, podem ser ativados por radiação solar. No entanto, ainda apresentam baixa atividade e seletividade. Adicionalmente, a reação de redução de CO₂ compete com a evolução de H₂ em meio prótico, portanto, catalisadores eficientes devem exibir alta atividade para conversão de CO₂ com atividade baixa ou desprezível para evolução de H₂.¹¹⁸ No processo fotocatalítico quando um fóton incide sobre um semicondutor, com uma energia maior ou igual ao seu bandgap, ocorre a absorção do fóton, resultando na transição de um elétron da banda de valência para a banda de condução e geração de um buraco na banda de valência.¹¹⁹ O potencial de redução de um elétron fotoexcitado é determinado pelo nível de energia na parte inferior da banda de condução, e o poder de oxidação do buraco é determinado pelo nível de energia superior da banda de valência (Figura 5). Em uma reação fotoquímica típica, os elétrons e os buracos fotogerados são separados e migram para a superfície do fotocatalisador, na qual ocorrem as reações redox. Em qualquer caso, a posição da banda de condução do semicondutor deve estar acima do potencial redox do CO₂. Se a posição da banda de valência estiver abaixo do potencial redox da água, ela pode ser utilizada como fonte protônica. Portanto, materiais com o alinhamento de banda adequado podem favorecer a reação redox antes que os portadores de carga sofram recombinação.¹²⁰ Outros aspectos importantes incluem o bandgap adequado para absorver a energia solar em uma larga faixa do espectro; uma grande área de superfície ativa para a adsorção máxima de CO₂/CO₃²-; resistência à fotocorrosão; alta eficiência fotocatalítica; e baixa toxicidade.

Tabela 2
Desempenho de catalisadores moleculares empregados na eletroredução de CO₂

Catalisador	Eonset (V) vs NHE	Condições	TON/TOF (s-1)	Ref.	Catalisador	Eonset (V) vs NHE	Condições	TON/TOF (s-1)	Ref.
	-1,25	DMF/H2O (50/50%)	26,2 / n.a. (CO2→CO) 18,2 / n.a. (CO2→HCO2-)	40		-1,5	MeCN/ H2O (95/5%)	5 / n.a. (CO2→CO)	93
	-1,25	DMF/H2O (50/50%)	25,5 / n.a. (CO2→CO) 11,0 / n.a. (CO2→HCO2-)	40		-1,6	MeCN/H2O (95/5%)	n.a. / 20 (CO2→HCO2-)	67
	-1,5	H2O/DMF (80/20%) pH = 9	n.a. / n.a.	42		-1,15	MeCN/H2O (95/5%)	n.a. / 67 (CO2→HCO2-)	68
	-1,2	MeCN	n.a. / 1,14 (CO2→CO)	94		-1,48	[emim][TCB]	n.a. / 26	95
	-1,50	MeCN	n.a. / 200 (CO2→CO)	96		-1,29	MeCN	24 / 2,8 (CO2→CO)	97
	-1,44	MeCN/TFE (96/4%)	n.a. / 98,8 (CO2→CO)	98		-1,50	MeCN/H2O (95/5%)	34 / n.a. (CO2→CO)	82
	-1,27	MeCN/PhOH (n.a.)	n.a. / 3,6 (CO2→CO)	99		-0,97	DMF	30 / n.a. (CO2→CO)	100
	-1,53	MeCN	n.a. / 14 (CO2→CO)	101

Tabela 3
Desempenho de fotocatalisadores moleculares empregados na redução de CO₂

Catalisador	Fotossensibilizador / Agente de sacrifício	TON / Condições	Ref.	Catalisador	Fotossensibilizador / Agente de sacrifício	TON / Condições	Ref.
	n.a. / TEOA	69 (CO2→HCO2-) DMF/H2O (85/15%)	102		[Ru(4dmbpy)3]2+ / BI(OH)H	1969 (CO2→HCO2-) DMF/TEOA (80/20%)	103
	[Ru(bpy)3]2+ / TEOA	107 (CO2→HCO2-) DMF	102		BIH	2080 (CO2→HCOOH) 470 (CO2→CO) DMA/H2O (90/10%)	104
	[Ru(bpy)3]2+ / TEOA	326 (CO2→HCO2-) DMF	102		TEOA	38 (CO2→CO) MeCN	64
	[Ru(bpy)3]2+ / BNAH	1000 (CO2→HCO2-) 2800 (CO2→CO) DMF/H2O (90/10%)	105		TEOA	20 (CO2→HCOOH) 2 (CO2→CO) MeCN	65
	TEOA	265 (CO2→CO) MeCN	106		TEOA	9 (CO2→CO) DMF	107
	TEOA	144 (CO2→CO) MeCN	106		TEA	17 (CO2→CO) DMF	108
	TEOA	23 (CO2→CO) DMF/H2O (90/10%)	69		TEOA	15 (CO2→CO) MeCN/H2O (85/15%)	109
	BNAH	101 (CO2→CO) DMF/TEOA (80/20%)	110		[Ru(dmb)3]2+/ TEOA	149 (CO2→HCO2-) 12 (CO2→CO) DMF	84
	[Ru(dmb)3]2 / TEOA	110 (CO2→HCO2-) 4,5 (CO2→CO) DMF	111		[Ru(dmb)3]2 / TEOA	243 (CO2→HCO2-) 153 (CO2→CO) DMF	112
	[Ru(dmb)3]2+ / TEOA	130 (CO2→HCO2-) 9,1 (CO2→CO) DMF	113		ZnTPP / TEA	16 (CO2→HCO2-) 64 (CO2→CO) MeCN/H2O (95/5%)	90

Figura 5
Estrutura eletrônica de diversos semicondutores com os valores das bandas de valência e condução e a comparação com potencial de redução das principais reações de interesse da conversão de CO₂.¹¹⁷ (Reproduzida com a permissão da John Wiley and Sons)

Os óxidos metálicos têm sido amplamente utilizados como fotocatalisadores da redução de CO₂ devido à sua estabilidade e resistência à fotocorrosão sob irradiação. As propriedades intrínsecas dos óxidos metálicos desempenham um papel crítico na determinação de sua viabilidade. Dois grupos principais têm sido estudados: óxidos de metais de transição em configuração d⁰ (Ti⁴+, Zr⁴+, Nb⁵+, Ta⁵+, V⁵+ e W⁶+); e óxidos de metal do grupo principal em configuração d¹⁰, com fórmula geral M_yO_z (M = Ga, Ge, In, Sn ou Sb).¹²¹

Na Tabela 4 são apresentados alguns dos principais semicondutores com metais de transição aplicados na fotoredução de CO₂ para produção de CO, CH₄, HCOOH e CH₃OH, bem como suas respectivas taxas de conversão. As reações reportadas foram realizadas sob condições reacionais e/ou geometrias de reatores diferentes, o que pode influenciar diretamente no rendimento e na seletividade dos materiais, de modo que comparações diretas dos valores numéricos podem levar a conclusões errôneas a respeito da estabilidade/eficiência de cada um dos catalisadores.

Do ponto de vista cinético, a formação de CO e HCOOH tende a ser mais favorável por ser uma reação mais simples, que envolve apenas 2 elétrons e 2 prótons com apenas um intermediário reacional. Para a formação dos demais produtos, são necessários de 4-18 elétrons e uma série de etapas e intermediários reacionais, o que afeta severamente a cinética do processo. Por outro lado, esses produtos são mais favoráveis energeticamente, ou seja, apresentam um menor potencial de redução, vide Tabela 1. Portanto, o produto favorecido será dependente do balanço cinético/termodinâmico do processo, i.e., se o catalisador facilitar a transferência de uma sequência de elétrons e a formação de intermediários reacionais os produtos mais reduzidos serão favorecidos em relação ao CO e HCOOH. Por exemplo, o Cu₂O suportado em grafeno apresenta como principal produto o CH₄ (14,93×10³ μmol g^-1 h^-1), o qual necessita de 8 elétrons e 8 prótons, pois já foi demonstrado que esse catalisador pode estabilizar os intermediários reacionais específicos e facilitar a transferência de elétrons. Por outro lado, o TiO₂ suportado em óxido de grafeno apresentou CH₃OH (2,33x10³ μmol g^-1 h^-1) como produto majoritário, no entanto, foi requerido a adição de TEOA que atua como um agente de sacrifício (doador de elétrons) e aumenta a solubilidade do CO₂, o que é um indício que esse catalisador em comparação com o Cu₂O não apresenta uma transferência de elétrons para os intermediários facilitado.¹²² Através do processo de fotoredução de CO₂ também é possível obter diversas outras espécies C2, tais como C₂H₄, C₂H₆, CH₃COOH. Entretanto, devido à alta complexidade desses processos, a cinética dessas reações é tão lenta que esses produtos não são favorecidos, mesmo sendo termodinamicamente favoráveis em comparação com os produtos C1.

Tabela 4
Desempenho fotocatalítico de semicondutores aplicados à conversão de CO₂ em espécies de carbono

Catalisador	Meio reacional	Fonte de luz	Principal produto (μmol g-1 h-1)	Ref.
			CO
ZnO	Na2SO3+NaOH	300 W (Xe)	0,75	123
pGCN	H2O	300 W (Xe)	5,88	124
RGO/TiO2	H2O	200W (UVA)	380	125
Bi2WO6	H2O*	300 W (Xe)	35	126
InVO4 sheets	H2O*	300 W (Xe)	18,3	127
WO3	H2O	40 W (SiN)	2,8	128
Nb2O5	H2O	5 W (UVC)	214	20
			CH4
CuO	H2O	11 W (UVC)	16,7	129
TiO2	H2O	100 W (Xe)	156,5	130
E-Sr2TiO4	H2O	6 W (UVC)	428	131
M-TiO2	H2O	300 W (Xe)	14,75	132
Cu2O/G	H2	300 W (Xe)	14,93x103	133
CuBi2O4	H2O	5 W (UVC)	0,56	134
			HCOOH
Nb2O5:CuO	H2O	11 W (UVC)	3,08	135
ZnV2O6	NaOH	35W (Xe)	239	136
N-TiO2	NaOH	500 W (hal.)	1039,7	137
GN-TiO2	NaOH	150 W	~50	138
			CH3OH
Zn0.5Cd0.5S	NaHCO3	300 W (Xe)	1,96	139
RGO/TiO2	H2O+TEOA	8 W (UVA)	2,33x103	140
RGO/Cu2O	H2O	300 W (Xe)	17,8	141
MoS2/TiO2	H2O	300 W (Xe)	10,6	142
CNCS/CdSe	KHCO3+Na2SO3	435 nm (Xe)	186.4	143
BiVO4	H2O	300 W (Xe)	398.3	144

• H₂O* = vapor de água; TEOA= Trietanolamina.

O desempenho desses materiais pode ser melhorado pelo acoplamento com nanopartículas condutoras (tais como: Au, Ag, Cu, Pt), tanto para produzir hidrocarbonetos gasosos, quanto álcoois. Essas nanopartículas melhoram a interação entre a superfície ativa e o CO₂, e aumentam o tempo de vida dos portadores de carga fotogerados pela concentração de elétrons.¹² Nanopartículas de ouro (AuNPs), cobre (CuNPs) e ligas Au-Cu suportados na superfície do TiO₂ aumentam a eficiência e a seletividade do fotocatalisador na conversão de CO₂ em hidrocarbonetos. Tanto o TiO₂/Cu, quanto o TiO₂/Ag apresentam boas performances fotocatalíticas para geração de CH₄, a partir do CO₂.¹⁴⁵,¹⁴⁶ O grafeno e seus derivados são materiais compostos majoritariamente por átomos de carbono sp², porém contém inúmeros grupamentos oxigenados, tais como -COOH e/ou -OH em sua superfície ou borda. Esses grupamentos modificam a capacidade de adsorção do CO₂¹⁴⁷ e favorecem o acoplamento e a ancoragem de óxidos e nanopartículas metálicas em sua superfície, produzindo assim heterojunções efetivas entre os materiais,¹⁴⁸ levando a um aumento considerável na atividade fotocatalítica.¹⁴⁹

Fotocatalisadores não metálicos (óxido de grafeno, nitretos¹⁵⁰–¹⁵² e selenetos) são investigados devido a sua abundância, estabilidade, custo-benefício e boa condutividade elétrica.²³ Por exemplo, g-C₃N₄ tem baixo valor de bandgap (2,7 eV), permitindo sua ativação pela radiação visível. Também possui grupamentos funcionais com características de bases de Lewis e Brønsted, demonstrando potencial aplicação tanto na adsorção quanto na ativação do CO₂.¹⁵³ Entretanto, o posicionamento de suas bandas de valência e condução favorecem uma rápida recombinação dos portadores de cargas fotogerados, e isso pode estar associado a baixa área superficial específica obtida por esses materiais geralmente sintetizados via calcinação. A área superficial do g-C₃N₄ pode ser aumentada pela formação de compósitos, como Ti-SN/CN.¹⁵⁴ Nanopartículas de TiO₂ de alta área superficial específica, quando combinadas com o g-C₃N₄, compartilham sua textura aumentando a capacidade de adsorção de CO₂. Com isso, além de melhorar as propriedades eletrônicas suprimindo a recombinação dos portadores de cargas e aumentando o espectro de absorção da luz incidente, há maior interação entre a superfície do compósito e o CO₂.

Desafios da aplicação de fotocatalisadores heterogêneos

O processo de adsorção do CO₂ nos sítios ativos do fotocatali­sador é um fator crítico para a eficiência da fotorredução. Ela é subsequentemente acompanhada pela ativação do CO₂, afetando significativamente a supressão da reação de evolução de hidrogênio, que é a principal reação concorrente da fotorredução de CO₂. A interação da molécula de CO₂ com a superfície do fotocatalisador pode se dar de diferentes formas, seja através dos átomos de oxigênio, carbono ou por ambos (Figura 2). Quando a interação se dá através do átomo de carbono (ácido de Lewis), a estrutura gerada é semelhante a um carbonato,²³,¹⁵⁵ que pode ser dessorvido da superfície do fotocatalisador em função da sua fraca interação, sendo consumido durante o processo de fotoredução.¹³⁴,¹⁵⁵ Se essa espécie de carbonato não for dessorvida dos sítios ativos do fotocatalisador, elas podem levar ao envenenamento de seus sítios ativos e consequentemente o seu tempo de vida útil, interferindo dessa forma em sua performance catalítica.¹²⁹,¹⁵⁶ Além da carbonatação, a presença de espécies orgânicas superficiais, que são facilmente adsorvidas principalmente por óxidos metálicos, também pode levar a uma desativação do catalisador.¹⁵⁷,¹⁵⁸ Para contornar esse inconveniente, alterações morfológicas, estruturais e eletrônicas dos catalisadores podem melhorar a interação da molécula de CO₂ com a superfície.¹³,¹⁵⁵,¹⁵⁹

Além da estabilidade, há uma busca incessante por catalisadores que sejam altamente ativos sob radiação solar e seletivos para conversão do CO₂, e embora os métodos de síntese e modificação dos semicondutores tenham avançado nos últimos anos, sua eficiência ainda está limitada à fraca capacidade de absorção da luz visível pede vários fotocatalisadores.¹⁶⁰,¹⁶¹ Soluções em estudo incluem dopagem, controle da morfologia, introdução de defeitos, modificações superficiais e formação de heterojunções (heteroestruturas e Z-Schemes) para aumentar a eficiência dessa etapa.²³,¹³⁵ Compósitos contendo nanopartículas de ouro e microbastões de CuBi₂O₄ apresentaram excelente performance fotocatalítica atribuída à melhor captação da luz e ao aumento da área superficial específica.¹⁶¹ Estruturas de triazina covalente com pontes de enxofre (SnS₂/S-CTFs) formam uma estrutura Z-scheme, melhorando a eficiência de separação dos pares elétron-buraco sob irradiação visível, exibindo excelente performance para redução de CO₂ a CO e CH₄.¹⁶²

A dopagem é uma das alternativas para adequar a estrutura eletrônica de semicondutores, visto que forma estados eletrônicos adicionais na estrutura de bandas, aumentando a absorção da luz visível.²³,¹⁶⁰ A dopagem é a adição de um elemento diferente na rede cristalina de um fotocatalisador, metálico ou não metálico. Na dopagem com metais, por exemplo, pode-se criar estados eletrônicos, como níveis doadores acima da banda de valência e níveis aceptores abaixo da banda de condução de fotocatalisadores. Dessa maneira, a adição desses estados adicionais pode levar a redução da energia de band gap melhorando consequentemente a absorção de luz pelo fotocatalisador.¹¹⁴,¹⁶⁰ Catalisadores de TiO₂ dopados com diferentes quantidades de níquel (Ni) e bismuto (Bi) apresentaram band gaps mais estreitos, além de uma menor taxa de recombinação dos pares elétron-buraco comparado ao TiO₂ puro, o que aumentou consideravelmente a absorção de luz na região do visível. A performance desses materiais na fotoredução de CO₂ sob irradiação visível foi cerca de 6,5 vezes maior para produção de CH₄ na amostra co-dopada com 1% de Ni e 3% de Bi.¹⁶³ Nanocompósitos de óxido de grafeno com dióxido de titânio dopado com nitrogênio (TiO₂/NrGO) tiveram comportamento superior ao TiO₂ e TiO₂/rGO puro sob irradiação ultravioleta, aumentando a adsorção do CO₂ na superfície do fotocatalisador e facilitando a separação dos elétrons/buraco, impulsionando assim o desempenho fotocatalítico.¹⁶⁴

Apesar de os catalisadores na forma de pó serem eficientes pela alta área superficial,¹⁶⁵ esses têm forte tendência à aglomeração e requerem operações mais complexas para recuperação e reativação. Os catalisadores perdidos durante o processo de reativação podem levar à uma poluição secundária e entrar no meio aquático produzindo efeitos tóxicos em diferentes seres vivos.¹⁶⁶ Portanto, a imobilização em diferentes tipos de suportes como monólitos cerâmicos,¹⁶⁷ placas de vidros,¹⁶⁸ fibras ópticas,¹⁶⁹ argilas,¹⁶⁷ entre outros, é desejável, ainda que o suporte possa afetar a seletividade e propriedades eletrônicas do fotocatalisador. Um suporte ideal deve ser resistente à degradação proporcionando adesão firme com o catalisador. Limitações de transferência de massa e baixa eficiência de utilização da radiação devido a pouca ou nenhuma absorção de luz nos poros ou canais dos suportes revestidos com os fotocatalisadores devem ser consideradas.¹⁷⁰,¹⁷¹ Materiais 3D, como os aerogéis monolíticos, são suportes ideais por suas redes e canais de difusão interconectados, que permitem a multirreflexão da luz irradiada e ampliam o rendimento quântico, além da sua elevada área superficial.¹⁷² Aerogéis de óxido de grafeno reduzido (RGO) heteroestruturados (BiOBr/RGO, TiO₂/RGO e Cu₂O/RGO) foram facilmente separados dos sistemas de reação aquosa. Nesses sistemas, o aerogel de RGO tem um efeito positivo no desempenho fotocatalítico por aumentar a absorção de luz e retardar a recombinação dos pares elétron-buraco.¹⁷³

Fotocatalisadores podem ser aplicados em fotorreatores em batelada e de fluxo contínuo. Os reatores fotocatalíticos também podem ser classificados de acordo com as fases envolvidas na reação em i) sistema bifásico e ii) sistema trifásico. Os sistemas de duas fases podem utilizar catalisadores homogêneos ou heterogêneos, enquanto em três fases o catalisador está na fase sólida e os reagentes e produtos estão nas fases líquida ou gasosa, como representado na Figura 6.¹⁷⁴

Figura 6
Três tipos de reatores: (a) reator em fase gasosa, (b) reator em fase líquida e (c) reator gás-líquido. Adaptado de Chen et al.¹⁷⁴

Diversos grupos de pesquisa estão utilizando diferentes estratégias de modificação dos semicondutores, tais como a utilização de compostos orgânicos e inorgânicos como fotossensibilizadores,¹⁷⁵ o acoplamento de semicondutores com diferentes níveis de energia¹⁹,¹³⁵ ou a dopagem com metais ou não metais para suprimir a taxa de recombinação e, assim, aumentar o rendimento quântico.¹⁷⁶,¹⁷⁷ Além disso, uma nova abordagem no desenvolvimento de fotocatalisadores heterogêneos para aplicação no processo de fotorredução de CO₂ tem como objetivo combinar os princípios de desenvolvimento de fotocatalisadores heterogêneos e homogêneos, com a finalidade de aumentar a seletividade dos fotocatalisadores heterogêneos no processo de fotorredução de CO₂.¹⁷⁵ Muitas variáveis vêm sendo elucidadas no processo fotocatalítico, o que exigirá um esforço sustentado ao longo de muitos anos. No entanto, existe um potencial estimulante para melhorias significativas no campo de fotorredução de CO₂, principalmente no desenvolvimento de novos fotocatalisadores heterogêneos.

Heterogenização

As limitações dos catalisadores heterogêneos podem ser contornadas pela integração com catalisadores homogêneos, em geral mais seletivos, que no entanto sofrem com decomposição e polimerização (na ativação fotoquímica ou eletroquímica)¹⁷⁸ além da dificuldade de recuperação, reuso e separação dos produtos de interesse. A heterogenização desses catalisadores moleculares em semicondutores¹⁷⁹ confere melhor estabilidade e manutenção da seletividade – por exemplo, a imobilização de complexos de Ru(II) na superfície de nitreto de carbono (C₃N₄). Esse semicondutor vem sendo estudado como superfície de ancoramento dado seu bom desempenho na oxidação e redução fotocatalítica da água.¹⁸⁰–¹⁸³ Na presença de luz, os buracos na banda de valência oxidam o agente de sacrifício enquanto os elétrons excitados na banda de condução reduzem o complexo de Ru(II) na superfície do semicondutor. Esse centro metálico atua como um mediador redox, transferindo carga para a unidade catalítica, responsável pela redução do CO₂. O maior TON obtido nesse sistema foi de 586 em solução aquosa contendo oxalato de potássio, mostrando que esse tipo de sistema é promissor para redução de CO₂ em HCOOH.¹⁸²

Outros exemplos envolvem complexos de Re(I)¹⁰⁷,¹⁸⁴ que não necessita de um mediador redox, uma vez que o complexo de Re(I) atua como absorvedor de radiação, gerando um estado excitado capaz de transferir elétrons para a banda de condução do semicondutor. O fotossensibilizador fotooxidado é reduzido pelo agente de sacrifício, tipicamente TEOA, levando a formação de adutos entre o centro metálico, o CO₂ e o TEOA na superfície do óxido. Esses adutos são reduzidos pelos elétrons fotoinjetados na banda de condução, liberando CO e evitando reações secundárias como a dimerização.¹⁰⁷,¹⁸⁴ Há ainda exemplos similares empregando complexos de tricarbonílicos de Mn(I).¹⁸⁵

É possível estabelecer comparações a respeito da eficiência catalítica após a heterogeneização. Por exemplo, Jain e colaboradores reportam que o processo de fotorredução de CO₂ a metanol utilizando apenas óxido de grafeno produz 2201 µmol g_cat^-1 de metanol. Ao imobilizar um complexo de Ru(II) na superfície do óxido, a formação de metanol chega a 3977 µmol g_cat^-1, um aumento de cerca de 80%.¹⁸⁶

Para os complexos de Re(I), Patrocinio e colaboradores observaram que em solução os complexos complexos [ReCl(CO)₃(dcbH₂)] e [ReCl(CO)₃(phdo)] (dcbH₂ = ácido 4,4’-dicarboxílico-2,2’-bipiridina; phdo = 1,10-fenantrolina-5,6-diona) apresentavam TON de 9 e 1, respectivamente, para o processo de redução fotocatalítica de CO₂ em CO. Após a imobilização desses complexos na superfície de niobatos lamelares os valores de TON passaram a ser de 58 para o complexo contendo o ligante dcbH₂ e 38 contendo phdo. Os autores ainda avaliaram o processo catalítico dos complexos na superfície de outro óxido semicondutor, TiO₂, em que os valores de TON também aumentaram, 47 e 40 respectivamente.¹⁰⁷ Reisner e colaboradores utilizaram a mesma estratégia para complexos de Mn(I). Em solução o complexo de Mn(I) apresentou TON de 34, enquanto após a imobilização na superfície de TiO₂ o valor obtido foi de 112, demonstrando um aumento de eficiência no processo de heterogenização.¹⁸⁵

Para os complexos de Ir(III) a heterogenização baseia-se na síntese de polímeros que possam atuar como ligantes (piridinas, carbenos e aminas) do centro metálico. Esses polímeros apresentaram resultados para a redução de CO₂ a formato com TONs e TOFs da ordem de 10⁴ e 10³ h^-1, respectivamente.¹⁸⁷–¹⁸⁹ O polímero baseado em Y(NO₃)₃ e o complexo [Ir(ppy)₂(Hdcbpy)] (ppy = fenilpiridina; Hdcbpy = ácido 2,2’-bipiridina-4,4’-dicarboxilico) foi eficiente para redução de CO₂ sob luz visível, gerando HCOO^-. Em solução, os autores reportam que a produção máxima obtida de HCOO^- foi de 25 µmol, após imobilização do complexo na matriz polimétrica a produção de HCOO^- subiu para 40 µmol com TOF de 118 h^-1.¹⁹⁰

Outros exemplos de heterogenização consistem na imobilização dos catalisadores para promoção da eletroredução de CO_2. Complexos de Ru(II) têm sido imobilizados em superfícies como TiO₂ contendo nanotubos de carbono (produzindo CO e H₂ na eletrocatálise com TONs de 308 e 597, respectivamente)¹⁹¹ ou carbono vítreo contendo óxido de grafeno.¹⁷⁸ Complexos de Ir(III) foram imobilizados em eletrodos de nanotubos de carbono através de interações do tipo π-π, apresentando TONs de 2 x 10⁶ e 5 x 10⁵, e TOFs de 7 e 15,1 s^-1 respectivamente.¹⁹² Para os complexos de Re(I), observou-se que ao promover a eletrodeposição de complexos derivados do tiofeno, os números de turnover aumentaram de 1,7 para 489.¹⁰¹

REDUÇÃO ELETROQUÍMICA DE CO₂

Fundamentos, vantagens e desafios

A redução eletroquímica de CO₂ em hidrocarbonetos apresenta vantagens como controle do desempenho e seletividade de acordo com o potencial aplicado;¹⁹³ possibilidade de reciclagem dos eletrólitos;¹⁹⁴ dispositivos eletroquímicos são compactos, modulares e podem ser construídos sob demanda para diferentes formas de aplicação o que facilita o escalonamento do processo.¹⁹⁵,¹⁹⁶ O processo pode utilizar eletricidade oriunda de energias renováveis (i.e energia solar, eólica, hidrelétrica) sem a geração de CO₂, o que pode zerar a emissão líquida de CO₂.¹⁹⁷

Até o momento, a maior parte dos estudos de redução eletroquímica de CO₂ foram realizados em células eletroquímicas tipo H¹⁹⁶ (Figura 7), que consistem num ânodo que oxida a água por meio da reação de evolução de oxigênio (que consome OH^- ou gera H⁺) e fornece elétrons transportados para o cátodo para redução do CO₂ a produtos (CO e CH₄) e consome H⁺ ou gera OH^-; um eletrólito para conduzir íons e dissolver e transportar CO₂ para a superfície do cátodo; uma membrana de troca iônica para separar o cátodo e ânodo e evitar a oxidação dos produtos; e uma fonte de voltagem para aplicar o potencial necessário para promover a reação.¹⁹⁴,¹⁹⁶,¹⁹⁸,¹⁹⁹

Figura 7
Representação esquemática de uma célula eletroquímica em H para redução do CO₂ em diferentes produtos no cátodo e oxidação da água no ânodo

O processo de redução eletroquímica do CO₂ pode ser avaliado e comparado com outros trabalhos por meio de 4 parâmetros: eficiência faradaica (EF), densidade de corrente (j), eficiência energética e sobrepotencial (η). A eficiência faradaica é calculada pela razão da quantidade de carga usada para formar um produto em específico e a carga total fornecida ao sistema (Q), e representa a seletividade do processo, i.e. a capacidade de aproveitamento da corrente para o produto de interesse:¹⁹⁴,²⁰⁰,²⁰¹

(5)$$E{F}_{\mathit{\text{produto }}}=\frac{nFy}{Q}$$

em que n é o número de mols de elétrons envolvidos por mol de produto, F é a constante de Faraday e y é o número de mols do produto formado.

A densidade de corrente é a corrente total (I, Ampère) por unidade de área do cátodo (A, cm²) e descreve a taxa total de reação. A densidade de corrente parcial (j_produto) para um produto específico pode ser obtido pela multiplicação da densidade de corrente total e eficiência faradaica.¹⁹⁴,²⁰⁰

A eficiência energética (EE) é uma medida do consumo de energia líquida na formação de um produto específico. A EE é obtida pela razão entre a quantidade de energia usada para produzir o produto específico e a energia elétrica líquida fornecida ao sistema:

(6)$$E{E}_{produto}=\frac{E^{\circ }xE{F}_{\mathit{\text{produto }}}}{E^{\circ }+\eta }$$

em que Eº é o potencial de equilíbrio da célula para o produto desejado, e η é a soma dos sobrepotenciais do cátodo e ânodo.¹⁹⁴,²⁰⁰

Apesar do primeiro trabalho a respeito da redução eletroquímica de CO₂ ser de 1946,²⁰² somente na década de 80 foram realizados estudos sistemáticos a respeito do desempenho e seletividade de diversos metais na redução eletroquímica de CO₂.²⁰³–²⁰⁵ No entanto, os estudos nessa área foram aprofundados apenas recentemente.²⁰⁶ Vários desafios precisam ser superados para tornar esse processo viável para uma aplicação prática:²⁰¹ i) baixo desempenho catalítico (densidade de corrente menor que 200 mA cm^-2); ii) baixa seletividade devido ao grande número de produtos formados: apenas CO e HCOOH apresentam seletividade maior que 90%, no entanto, utilizando metais preciosos como Ag, Au ou tóxicos, como Pb e Cd; e iii) baixa estabilidade dos catalisadores e/ou dos componentes do eletrolisador.²⁰⁶–²⁰⁸ Esses desafios estão relacionados a dois pontos principais, a natureza e as propriedades do catalisador e a arquitetura da célula eletroquímica.²⁰⁹,²¹⁰ Dessa forma, novos catalisadores ou com diferentes propriedades e células eletroquímicas com diferentes arquiteturas precisam ser desenvolvidos para superar esses desafios.²⁰⁹,²¹⁰

Catalisadores: seletividade, estabilidade e avanços

Um bom catalisador para reação de redução de CO₂ deve apresentar uma alta densidade de corrente durante um longo tempo, associado uma alta seletividade para o produto de interesse. Eletrocatalisadores podem ser metais/óxidos metálicos, complexos metálicos e enzimas.²⁰⁶ Os eletrocatalisadores metálicos são os mais intensamente investigados em função do seu relativo baixo custo, simplicidade de obtenção e preparo do eletrodo, e alta condutividade elétrica em eletrólitos líquidos.²⁰⁶ Os eletrocatalisadores metálicos são divididos em 4 grupos em função da sua seletividade. O cobre metálico (Cu) é o único membro do primeiro grupo capaz de converter o CO₂ em diferentes hidrocarbonetos (C1 e C2) a depender das suas propriedades físico-químicas e das condições reacionais.²⁰⁵ O segundo grupo consiste em Au, Ag e Zn, que produzem principalmente CO. O terceiro grupo inclui In, Pb, Sn, Bi e Cd, e é caracterizado pela formação de ácido fórmico como principal produto, enquanto o quarto grupo composto por Ni, Fe, Pt e Ti apresenta quase exclusivamente H₂ como produto.²⁰⁴,²⁰⁵,²¹¹ A seletividade desses metais é explicada pelo sobrepotencial de cada reação e pela força da interação dos intermediários dessa reação com a sua superfície.²¹² Foi observado ainda que os seguintes eletrodos foram inativos na redução de CO₂, mesmo em condições experimentais altamente favoráveis: C, Al, Si, V, Cr, Mn, Fe, Co, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Hf, Ta, W, Re e Ir.²⁰⁴–²⁰⁶,²¹¹

Compreender o mecanismo reacional de redução de CO₂ é extremamente importante para racionalizar o desenvolvimento de novos materiais que apresentem propriedades requeridas para aumentar o desempenho do processo e controlar a seletividade na formação de um produto em específico. No entanto, já foi demonstrado que a redução de CO₂ pode resultar em mais de 15 produtos diferentes a depender das condições reacionais e da natureza e propriedades do catalisador empregado o que torna o mecanismo desse processo extremamente complexo. Até o momento, foram descritos em detalhes apenas o mecanismo de formação dos produtos C1 e C2 (Figura 8).²¹²

A formação do HCOOH e CO envolve a transferência de apenas 2 elétrons, dessa forma há apenas um intermediário reacional para cada produto e a descrição do mecanismo se torna bastante simplificado. Os primeiros estudos mecanísticos descobriram que o ácido fórmico não pode ser reduzido a outros produtos, sugerindo que o ácido fórmico não é intermediário dos demais produtos, portanto, a formação dos demais hidrocarbonetos e oxigenados segue um caminho reacional diferente, no qual o monóxido de carbono é proposto como o intermediário.²¹³

Alguns estudos demonstram que a formação preferencial do CO ou HCOOH depende do modo de ligação/interação do CO₂ no sítio ativo do catalisador na primeira etapa da reação.²¹⁴ Feasteretal. demonstraram que os metais do terceiro grupo (In, Sn, Pb) adsorvem o CO₂ pelos átomos de oxigênio e na sequência ocorre a hidrogenação do carbono formando um intermediário bidentado (*OCHO), por fim o HCOO^- é dessorvido da superfície do catalisador (Figura 8a). Uma curva “Volcano” foi calculada usando a energia de ligação do intermediário *OCHO como descritor para formação do HCOO- com o potencial de−0,9 V vs RHE, essa demonstrou que os metais do terceiro grupo apresenta uma interação otimizada com esse intermediário.²¹⁵ O mesmo grupo demonstrou que os metais do segundo grupo (Ag, Ag, Zn) adsorvem o CO₂ pelo átomo de carbono (Figura 8a), na sequência ocorre o processo de transferência próton-elétron formando o intermediário *COOH (no qual esse grupo de metais apresenta uma interação otimizada com esse intermediário), uma segunda transferência de próton-elétron resulta na liberação de uma molécula de água e dessorve o CO.²¹²

Por fim, o Cu é o único metal capaz de formar hidrocarbonetos e oxigenados (C1 a C3) a depender da condição reacional (pH, potencial aplicado, tipo de eletrólito e outros). Isso ocorre pois o Cu também adsorve o CO₂ pelo átomo de carbono (Figura 8a). Porém, enquanto os metais do segundo grupo dessorvem o CO, o Cu apresenta uma maior força de adsorção desse intermediário, o que permite a hidrogenação do CO para formar a espécie *CHO ou *COH. Posteriormente, após uma sequência de transferência de próton-elétron, os intermediários podem ser reduzidos a metanol ou metano, a depender do intermediário, como pode ser visto na Figura 8a. Por outro lado, em altos potenciais de redução pode ocorrer a dimerização do intermediário C1 ou a inserção do CO ao intermediário em uma etapa semelhante a Fischer-Trospch, e formar como produto o etileno (Figura 8b).²¹² Dentre os catalisadores citados, os metais do grupo IB, Cu, Ag e Au, demonstram o maior potencial de aplicação em processos de redução eletroquímica de CO₂.²⁰⁴,²⁰⁵,²¹²,²¹⁶–²¹⁸ O Au policristalino é capaz de reduzir CO₂ a CO com uma FE de quase 90% em−0,74 V vs. EPH.²¹⁸ Embora o Au seja atualmente a superfície eletrocatalítica mais eficiente para a redução de CO₂ em CO, a baixa abundância e o alto custo do Au podem impedir suas aplicações em grande escala.²¹⁹,²²⁰ Nesse sentido, o Ag atraiu considerável atenção devido ao seu custo significativamente menor em comparação com Au e alta seletividade para a conversão de CO₂ em CO.²¹⁹,²²⁰ No entanto, requere-se um alto sobrepotencial (> 0,9 V), atribuído ao obstáculo para a transferência inicial de elétrons para molécula de CO₂.²²¹,²²² Catalisadores nanoporosos de Ag foram capazes de promover uma rápida transferência de elétrons e reduzindo o sobrepotencial.²²³ Eletrodos de Ag nanoestruturado são capazes de reduzir eletroquimicamente CO₂ a CO com alta seletividade e com sobrepotencial muito menor em comparação com o Ag policristalino, provavelmente em função da estabilização do intermediário COOH^•.²²⁰

Figura 8
Possíveis caminhos reacionais para a redução eletrocatalítica de CO₂ em diferentes produtos por catalisadores metálicos: (a) redução de CO₂ em CO, CH₄ (setas azuis), CH₃OH (seta preta) e HCOO⁻ (setas laranja); (b) redução de CO₂ em etileno (setas cinza) e etanol (setas verdes). As espécies em preto são adsorbatos, enquanto àquelas em vermelho são reagentes ou produtos em solução. Os potenciais são relatados em relação a EPH, RDS significa etapa determinante de velocidade, enquanto (H⁺ + e⁻) indica etapa na qual ocorre a transferência de próton-elétron combinada ou separada. Reprinted with permission from ref.²¹² Copyright 2015 American Chemical Society

Como descrito acima, o Cu é o eletrodo mais viável para ser aplicado na formação de hidrocarbonetos mais reduzidos ou com 2 e 3 carbonos,²⁰⁹ ainda que com baixa seletividade e alto sobrepotencial.²²⁴,²²⁵ Há ainda um sério problema de competitividade com a reação de evolução de H₂.²¹⁹ Estratégias de modificação das propriedades físico-químicas do Cu podem aumentar o seu desempenho na redução de CO₂.²⁰⁹,²¹⁷,²²⁶ O tamanho de partícula de Cu tem importância crítica no processo: eletrodos de Cu nanoestruturado apresentaram menor sobrepotencial e densidade de corrente aproximadamente 10 vezes maior quando comparado a eletrodos convencionais, e maior eficiência faradaica na conversão do CO₂ a C₂H₄ e CO.²²⁷ O aumento do desempenho catalítico do eletrodo de Cu recoberto com nanopartículas foi atribuída ao aumento da sua rugosidade, que apresentou mais arestas e defeitos na superfície provendo mais sítios ativos. Estudos utilizando a teoria do funcional da densidade (do inglês, Density Functional Theory, DFT) previram que partículas menores devem melhorar a atividade e seletividade.²²⁷ O mesmo comportamento foi observado em outros trabalhos, atribuído ao aumento da rugosidade e da quantidade de defeitos que podem alterar a seletividade da reação.²²⁸,²²⁹

Nanoestruturas derivadas de óxido de cobre apresentaram aumento significativo do desempenho catalítico, sendo possível favorecer a produção de C₂H₄.²¹⁶,²¹⁷ No entanto, a razão do aumento da atividade ainda está em aberto.²³⁰–²³³ O aumento pode ser atribuído à modificação nos contornos de grão, que podem atuar como sítios ativos superficiais.²¹⁷ Outro mecanismo é o aumento do pH local devido às altas densidades de corrente nas superfícies altamente rugosas, o que pode alterar a via de reação em favor do etileno.²³¹ Alternativamente, a nanoestruturação da superfície do catalisador durante a redução do óxido também pode fornecer átomos de baixa coordenação mais reativos.²³¹ Experimentos de absorção atômica de raios-X in operando indicaram que os sítios de Cu^δ+ permaneceram estáveis mesmo sob condições redutoras, sugerindo que esses os sítios ativos dessa reação.²³²

Ligas metálicas ou catalisadores bimetálicos podem ajustar a força de adsorção do CO₂ e seus intermediários na superfície catalítica ou mesmo promover um mecanismo em cascata,²³⁴–²³⁸ i.e. um catalisador como Ag promove a redução de CO₂ em CO e um outro catalisador como o Cu promove a redução do CO em produtos mais reduzidos.²³⁹,²⁴⁰ No entanto, esses apresentam um desempenho muito aquém do esperado para uma aplicação prática. Muitos trabalhos afirmam que o desempenho pode ser severamente limitado devido à baixa concentração de CO₂ em eletrólito aquoso por conta da sua baixa solubilidade.¹⁹⁹,²⁰⁷,²⁴¹ Isso indica que a limitação do processo possa estar relacionada à arquitetura da célula eletroquímica e não somente à natureza do catalisador.²¹⁰

Arquitetura de células eletroquímicas

A reação em meio aquoso depende da difusão do CO₂ do bulk do eletrólito para a superfície do eletrodo, que é bastante limitada pela baixa solubilidade (34 mmol L^-1) de CO₂ em condições padrão. Essa baixa solubilidade limita a densidade de corrente a apenas algumas dezenas de mA cm^–2.²⁰⁷ A maioria das análises técnicas e econômicas do ponto de vista industrial, no entanto, sugerem que a densidade de corrente precisa ser superior a 200 mA cm^–2 para que seja viável comercialmente.²⁰¹ Portanto, alguns estudos têm proposto o uso de eletrolisadores em alta pressão e/ou baixa temperatura,¹⁹⁶,²⁴² ou a utilização de líquidos iônicos como eletrólitos que aumentam a solubilidade de CO₂.²⁴³–²⁴⁵ Essas opções adicionam no entanto custos e/ou complexidade ao processo.

A estratégia mais promissora para superar o problema de transferência de massa do CO₂ é a utilização de uma célula eletroquímica de fluxo de difusão de gás, baseada no fornecimento do CO₂ por trás de um eletrodo de difusão gasosa diretamente na interface entre o eletrodo e eletrólito.¹⁹⁹,²⁰⁷,²⁴⁶ O eletrodo de difusão gasosa é um material poroso, hidrofóbico e condutor com um catalisador depositado na sua superfície. Burdyny e colaboradores demonstraram que o caminho de difusão do CO₂ pode reduzir de 50 µm (para uma célula eletroquímica em H) que permite o aumento da densidade de corrente para valores de até 1 A.cm^-2.¹⁹³,²⁰⁷–²⁰⁹,²⁴⁷–²⁵⁰

Além das vantagens já apresentadas, esse tipo de célula permite a realização do processo de redução do CO₂ em condições mais favoráveis como em eletrólito alcalino (pH maior que 12), que suprime a formação de hidrogênio e reduz o sobrepotencial da redução de CO₂.²⁰⁷,²⁴⁶ A utilização desse tipo de eletrólito é inviável em células eletroquímicas típicas pois o CO₂ seria convertido em espécies de carbonato antes de atingir a superfície do eletrocatalisador. A utilização de KOH 12 mol L^-1 nesse tipo de célula permitiu alcançar uma densidade de corrente maior que 300 mA cm^-2 utilizando cobre como catalisador. Além disso, o sobrepotencial da formação do CO foi diminuído em 140 mV, o que auxiliou na cobertura de CO sobre o catalisador em baixos potenciais e aumentou a seletividade para formação de C₂H₄ para 70%.²⁵¹ Eletrodos de difusão gasosa de Ag depositada sobre PTFE em meio alcalino apresentaram densidade de corrente superior a 150 mA cm^-2 com eficiência faradaica superior a 90% para produção de CO.²⁵²

O aumento na concentração de eletrólitos (KOH, KCl e KHCO₃), utilizando eletrodos de difusão gasosa à base de Ag, resultou no aumento da densidade de corrente parciais para o CO (j_CO). O KOH 3.0 mol L^-1 apresentou os melhores resultados, i.e. 440 mA cm^-2 com eficiência energética de 42%, atribuídos à diminuição da resistência à transferência de carga e da resistência da célula.²⁰⁸ Efeito similar na formação de etileno e etanol é visto utilizando eletrodos de cobre em condições alcalinas.²⁴⁸ Porém, esses eletrodos apresentam baixa estabilidade quando aplicados em condições extremas (altas concentrações de KOH e altos potenciais).¹⁹⁹,²⁰¹,²⁰⁷ Isso é devido a mudanças nas características dos eletrodos de difusão gasosa, que se tornam hidrofílicos durante o processo de redução de CO₂ e permitem que a água entre nos poros do eletrodo (flooding). Esse processo impede o fornecimento do CO₂ para interface eletrocatalítica e diminui a eficiência do processo. Foi proposta a utilização de uma membrana de PTFE como camada hidrofóbica e porosa, com uma fina camada de catalisador depositado sobre a membrana, e por fim uma camada condutora depositada sobre o catalisador (e.g. grafite ou grafeno). A principal hipótese é que a separação espacial entre a camada difusora de gás, catalisador e camada transportadora de elétron aumenta a estabilidade do eletrodo mantendo a hidrofobicidade do PTFE. Esse efeito foi demonstrado em diferentes trabalhos, que apresentaram um bom desempenho associado a uma estabilidade superior a 100 h de operação.²⁵⁰,²⁵²,²⁵³ No entanto, a estabilidade observada ainda está distante daquela esperada para uma aplicação prática.

REDUÇÃO DE CO₂ EM DISPOSITIVOS FOTOELETROQUÍMICOS

Uma estratégia promissora para superar os problemas dos processos fotoquímico e eletroquímico é combiná-los num processo fotoeletroquímico.²⁵⁴ De modo geral, esse processo pode reduzir o consumo de energia elétrica em comparação com a redução eletroquímica do CO₂, devido à reação espontânea conduzida pela energia solar no ânodo e/ou cátodo. Em comparação com a fotocatálise, pode-se alcançar eficiência muito maior na redução do CO₂, já que o potencial externo aplicado conduz à separação do par elétron/buraco fotogerado no semicondutor, i.e., os elétrons são conduzidos para o cátodo, enquanto os buracos são concentrados no ânodo evitando a recombinação desses, de modo que a principal limitação da fotocatálise é superada.²⁵⁵–²⁵⁷ Assim, o processo fotoeletroquímico combina benefícios de ambos os processos e pode superar suas limitações.

Os sistemas fotoeletroquímicos utilizados nas reações de redução de CO₂, contém três eletrodos: eletrodo de referência, trabalho e contra eletrodo, esses dois últimos separados por membranas de troca iônica, podendo ser catiônica ou aniônica.²⁵⁶ Além disso, a configuração das células fotoeletroquímicas podem ser empregadas em 4 diferentes tipos, representados na Figura 9: (i) sistema utilizando fotoânodo e cátodo metálico; (ii) sistema utilizando fotocátodo e ânodo metálico; (iii) sistema utilizando fotocátodo e fotoânodo; e (iv) sistema utilizando eletrodos metálicos conectados a células fotovoltaicas, como os dispositivos multijunções (tipo Tandem), silício ou perovskita.²⁵⁶,²⁵⁸

Figura 9
Esquemas representativos de células fotoeletroquímicas utilizadas na redução de CO₂ na água usando semicondutor como (a) fotoânodo, (b) fotocátodo e (c) ambos fotoânodo e fotocátodo. (d) Diagrama esquemático do dispositivo que combina uma célula fotovoltaica com eficientes catalisadores eletroquímicos para a redução de CO₂ e oxidação de água. Adaptado da Zhang et al.²⁵⁹

Para aplicação das reações fotoeletroquímicas primeiramente deve-se compreender a interface semicondutor/líquido. O contato promove o emparelhamento dos níveis de Fermi do semicondutor e do eletrólito, assim como a transferência das cargas até o equilíbrio. A direção e a magnitude desse fluxo de carga são determinadas pela estrutura da banda do semicondutor, que pode ser tipo n ou tipo p, além do potencial redox das espécies envolvidas na reação presentes no meio líquido.²⁶⁰ Os semicondutores do tipo n, geralmente empregados como fotoânodos, são os que apresentam excesso de elétrons em sua banda de condução, ou seja, o nível de Fermi está localizado próximo a banda de condução. Portanto, ao entrar em contato com o eletrólito (solução eletrolítica contendo CO₂) de potencial redox próximo ao do semicondutor, ocorre a drenagem dos elétrons do semicondutor pelo eletrólito, até que haja equilíbrio e emparelhamento dos níveis de Fermi, elevando a curvatura das bandas do semicondutor para cima (Figura 10).²⁶¹ Com isso, os buracos presentes na banda de valência migram em direção a superfície do material, favorecendo os processos oxidativos, como a quebra da água, gerando oxigênio molecular e íons H⁺.

Figura 10
Níveis esquemáticos de energia eletrônica perto da superfície de um semicondutor limpo: (a) semicondutor (intrínseco); (b) antes do equilíbrio e (c) em equilíbrio entre o bulk do tipo n e sua superfície; (d)antes do equilíbrio e (e) equilíbrio entre o bulk do tipo p e sua superfície. Adaptado de Zhang et al.²⁶¹

BiVO₄ e TiO₂ foram utilizados como fotoânodo (Figura 9a) nas reações de redução de CO₂ para formação de acido fórmico.²⁶² Foi utilizado um novo design de célula fotoeletroquímica, com estanho metálico como cátodo, depositado em um eletrodo de difusão gasosa. Esse modelo de célula, tipo prensa, permite a operação em densidades de corrente mais altas, minimiza a queda ôhmica, aumenta o transporte de massa e permite a alimentação direta de CO₂ gasoso na célula, contribuindo significativamente para eficiência da reação. Observou-se que o BiVO₄ apresentou maior eficiência em gerar cargas positivas na banda de valência em meio alcalino, no entanto, com baixa estabilidade. O TiO₂ resultou em eficiência faradaica de até 65% na produção de ácido fórmico no cátodo de Sn com densidade de corrente de até 5 mA cm^-2 num potencial de –1,2 V vs EPH, atingindo eficiências energéticas de até 70%. Esses experimentos demonstraram que a utilização de um fotoânodo, embora não atue diretamente na reação de conversão de CO₂ em outros produtos, pode melhorar significativamente a eficiência da reação, demonstrando ser uma opção promissora para essas reações.

Semicondutores do tipo p, geralmente aplicados como fotocátodos (Figura 9b), são aqueles que apresentam excesso de vacâncias na banda de condução. Com isso, ao entrar em contato com o eletrólito, com potencial redox menor que a banda de condução, os elétrons migram do eletrólito para o semicondutor, formando um campo elétrico na interface semicondutor/eletrólito. Esse campo elétrico causa uma flexão de banda da estrutura eletrônica do semicondutor. Nesse caso, a banda de condução e valência próxima da interface do semicondutor se curvarão para baixo, como ilustrado na Figura 10.²⁶³

A reação de redução de CO₂ por fotocátodo ainda é pouco explorada, diferentemente da reação de evolução de H₂. Esse apresenta diversos desafios relacionados ao catalisador e ao dispositivo que necessitam ser compreendidos e superados, tais como a absorção de luz limitada, a separação/transferência de carga ineficiente, e a eficiência global insatisfatória da conversão de energia.²⁶⁴ Foi proposto um fotocátodo composto por uma placa de silício num dos lados do eletrodo e no outro o TiO₂/Ag e Cu, que atuam como catalisador.²⁵⁷ Com a iluminação diretamente no silício, ele absorve a radiação gerando uma corrente elétrica que passa pelo TiO₂/Ag até chegar na superfície do Cu onde o CO₂ é reduzido. O sistema foi capaz de reduzir CO₂ em−0,4 V vs EPH produzindo predominantemente C₂H₄, seguido de H₂ e CO. Com o aumento do potencial, a formação de hidrogênio foi altamente suprimida, aumentando a formação de C₂H₄ que alcançou até 40% de eficiência faradaica a−1,0 V vs EPH. O processo sob radiação deslocou até 600 mV no sobrepotencial.

Paralelamente, a configuração de célula fotoeletroquímica que integram fotoânodos e fotocátodos também tem sido foco de estudo nos últimos anos (Figura 9c). A utilização desse tipo de sistema possui como principal vantagem a possibilidade de ativar ambos os eletrodos com luz.²⁶⁰ Nesse sentido, propôs-se uma célula com fotocátodo composto por um complexo metálico multinuclear (Ru(II) Re(I)) suportado na superfície de oxido de níquel, juntamente com um fotoânodo composto por oxido de cobalto (CoO_x) suportado na superfície de oxinitreto de tântalo (TaON). Os dois fotoeletrodos são separados por uma membrana de Nafion, pela qual é possível que a radiação incidente possa penetrar e atingir ambos os eletrodos (cátodo e ânodo). Com isso o fotocátodo atuou na redução de CO₂ para CO, assim como na geração de H₂ com um potencial aplicado de - 0,3 V vs Ag/AgCl, obtendo 37% de eficiência faradaica. Por outro lado, a reação anódica, a formação de O₂ a partir da quebra da água, apresentou uma eficiência faradaica de 68%. Essa diferença entre as eficiências faradaicas está relacionada ao consumo energético no cátodo pela redução de íons trivalentes de níquel (Ni³+), que originalmente existiam na forma de NiO. Porém, é valido salientar que os resultados obtidos ao aplicar−0,3 V vs Ag/AgCl só foram possíveis devido à radiação, diminuindo significativamente o potencial necessário para conduzir as reações (de−0,7 V para−0,3VvsAg/AgCl).²⁶⁵

Deve-se também ressaltar que a utilização de sistemas fotovoltaicos integrados a anodos e catodos também vem sendo estudada, como ilustrado na Figura 9d. Por exemplo, foi reportado um sistema utilizando células fotovoltaicas acopladas a um cátodo de Au (ouro) e um ânodo de IrO₂. O sistema obteve um ponto máximo com mais 90% de eficiência faradaica para um potencial aplicado de - 0,4 V, com corrente de 2 mA cm^-2 para esse mesmo potencial. A eficiência de conversão do CO₂ com relação a quantidade de irradiação recebida pelas placas fotovoltaicas foi maior que 6,5%.²⁶⁶

Células fotoeletroquímicas com modificadores moleculares têm sido também exploradas. Células com diversos tipos de óxidos semicondutores e complexos de Ru(II) apresentaram boa eficiência para redução de CO₂.²⁶⁷–²⁷⁰ Alguns dos materiais consistem em semicondutores como CuZnSnS₄, p-InP-Zn, Ta₂O₅ e diferentes complexos de Ru(II), com eficiências faradaicas de até 82%.²⁶⁷–²⁶⁹ A Figura 11 demonstra o funcionamento de uma célula fotoeletroquímica sensibilizada por complexos de Ru(II) polimerizado sobre um fotocátodo.²⁶⁸ O elétron promovido da banda de condução reduz o complexo de Ru(II) polimerizado, que subsequente promove a redução de CO₂ em ácido fórmico.

Foi também descrita uma célula fotoeletroquímica em meio aquoso, empregando o complexo fac-[Re(bh-bpy)(CO)₃(OH₂)] (bh bpy = 4,4’-dihidroximetil-2,2’-bipiridina) no fotocátodo, e IrO₂/FTO no anodo. Os autores obtiveram eficiências faradaicas de 95 e 4% para conversão de CO₂ em CO e HCOOH, respectivamente a pH= 6,9. Mesmo em pHs ligeiramente ácidos, 4,2, o sistema apresentou uma boa seletividade para CO (84%) gerando apenas 3% de HCOOH.

Figura 11
Esquema da célula fotoeletroquímica sensibilizada por complexo de Ru(II) polimerizado. Adaptado de Arai et al.²⁶⁸

Apesar dos relevantes avanços até o momento, o desempenho energético e faradaico na conversão de CO₂ em produtos de interesse é ainda aquém do esperado para uma aplicação pratica. Isso se deve a dois fatos basicamente: i) complexidade do sistema, pois deve ser acoplado e otimizado dois processos diferentes, sendo que nem sempre as condições ótimas de ambos se sobrepõem; ii) a característica eletrônica intrínseca aos semicondutores limita severamente a densidade de corrente que pode ser obtido em um sistema como esse. Portanto, esforços precisam ser investidos nessa área para que ambos os processos sejam otimizados.

PERSPECTIVAS

Nesta revisão foram apresentados os principais avanços e desafios na conversão do CO₂ em produtos químicos por processos foto-, eletro- e fotoeletroquímicos, aplicando tanto catalisadores homogêneos quanto heterogêneos. A redução de CO₂ é uma alternativa promissora e com grande potencial para produzir combustíveis renováveis e commodities químicas em um ciclo com emissão líquida de CO₂ zero. Ainda são necessários desenvolvimentos de novos catalisadores e de arquiteturas de células para o uso em larga escala dos processos de redução fotoeletroquímicos para conversão de CO₂ em combustíveis e produtos químicos, devido à sua baixa eficiência energética e produtividade.

O entendimento dos mecanismos de redução do CO₂ por compostos de coordenação tem permitido grandes avanços em termos de seletividade e velocidade dos catalisadores. Há, porém, a necessidade de se desenvolver sistemas mais estáveis e menos sensíveis à variações do meio reacional. A heterogenização se mostra uma alternativa interessante para aumento de escala, mas resta o desafio de se substituir metais raros por espécies mais abundantes.

Apesar do progresso significativo nos últimos anos, dos métodos de síntese, caracterização e elucidação dos mecanismos envolvidos no processo de fotorredução de CO₂ utilizando fotocatalisadores heterogêneos, ainda existem questões importantes que precisam ser enfrentadas e tratadas para um possível escalonamento do processo, como: i) a forma de utilização do catalisador, ii) maior aproveitamento da radiação solar e iii) e seletividade dos produtos formados. No entanto, do ponto de vista da síntese dos catalisadores heterogêneos, continua sendo um desafio realizar a produção em massa de fotocatalisadores com um bom custo/benefício e que apresente um elevado controle da composição, morfologia e da densidade de defeito dos semicondutores.

O desenvolvimento de eletrodos e da arquitetura das células eletroquímicas são os principais desafios para alcançar um desempenho viável na conversão de CO₂ em combustíveis. Estratégias como oxidação proposital dos eletrodos metálicos ou formação de ligas metálicas podem ajustar a força de adsorção do CO₂ e dos intermediários reacionais que resultam na diminuição do sobrepotencial da reação. No entanto, para se obter densidades de corrente acima de 200 mA cm^-2 é necessária a utilização de eletrolisadores na fase líquida/gasosa pelo uso de eletrodo de difusão gasosa. Estratégias para aumentar a estabilidade do catalisador de centenas para milhares de horas, enquanto mantém as densidades de corrente, serão essenciais para a comercialização dessa tecnologia. Também é esperado que a combinação dos processos eletroquímicos e fotoquímicos possam melhorar a economia e até mesmo a produtividade em comparação com as respectivas abordagens individuais.

AGRADECIMENTOS

Os autores agradecem à FAPESP (2016/21516-7 e 2018/01258 5), FAPEMIG (PPM-00220-17, APQ-00330-14), ao CNPq (402287/2013-4, 38294/2020-0, 407497/2018-8, 406392/2018 8, 305432/2017-6) e à CAPES-PrInt (88887.374340/2019-00) pelo apoio financeiro e pelas bolsas concedidas. O. F. L., A. O. T. P. e C. R. também agradecem ao acordo Capes/Humboldt pela bolsa de Pós-Doutorado concedida (CAPES - Código de Financiamento 001 – processos: 88881.368050/2019-01, 23117.002652/2015-61 e 88881.145566/2017-1).

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Datas de Publicação

• Publicação nesta coleção
  27 Set 2021
• Data do Fascículo
  2021

Histórico

• Recebido
  24 Out 2020
• Aceito
  05 Mar 2021