Baseado nas equações de van't Hoff e Gibbs, as funções termodinâmicas energia de Gibbs, entalpia e entropia de solução, mistura e solvatação de acetaminofen em misturas dos solventes propileno glicol + água (PG + W), foram avaliadas por medidas de solubilidade em diversas temperaturas. A solubilidade foi maior para 100% de PG em todas as temperaturas estudadas. A solvatação dessa droga nas misturas aumenta com o aumento da proporção de PG, atingindo um máximo em 70% de PG. De 0% até 20% de PG e de solução 70% até 100% de PG, foi encontrado um domínio da entropia sobre o processo, enquanto de água pura até 10% de PG e de 20% até 70% de PG, foi encontrado domínio da entropia. Estes fatos são explicados em termos de perda da estrutura da água, e uma diminuição na energia requerida para formação da cavidade no solvente, para misturas de 30% até 70% de PG.
